Questões de Concurso Para técnico em laboratório - química

O direito de greve na Administração Pública é tratado no art. 37 da Constituição Federal de 1988 (CF): “O direito de greve será exercido nos termos e nos limites definidos em lei específica”. Essa norma constitucional é exemplo da aplicação prática do princípio administrativo da

De acordo com o texto,

Tem a função de separar termo de uma enumeração a vírgula empregada imediatamente após

Seria mantida a correção gramatical e o sentido do texto caso se substituísse

Seria mantida a correção gramatical do texto e sua coerência se

A correção gramatical e o sentido original do texto seriam mantidos caso fosse inserida uma vírgula imediatamente após

Em “um instrumento para compreender as sociedades contemporâneas” (linhas 2 e 3), a preposição “para”

A correção gramatical do texto seria mantida caso se substituísse

O sujeito da oração iniciada por “Há” (linha 32) classifica-se como

Conclui-se do texto que

Quanto ao tipo e ao gênero, o texto é predominantemente

O processo de preparação do paracetamol (para-acetil- aminofenol) envolve uma etapa de reação na qual o para- aminofenol reage com anidrido acético, formando paracetamol e ácido acético, segundo a equação química abaixo.



Tendo em vista o processo acima descrito, é correto afirmar que, comparando o paracetamol com o para- aminofenol, o paracetamol

Experimentos revelam que nem todas as reações químicas são irreversíveis. Por exemplo, o tetróxido de nitrogênio (N₂O₄), que é uma substância incolor, decompõe-se facilmente e de forma reversível, formando dióxido de nitrogênio (NO₂), que, por sua vez, é uma substância de cor avermelhada. A equação não balanceada abaixo representa a decomposição descrita.

N₂O₄(g) NO₂(g)

Utilizando uma seringa com a ponta fechada, na qual continha uma mistura destas substâncias em estados de equilíbrio químico, no estado físico gasoso, um estudante fez o experimento observando diferenças significativas de coloração. O experimento encontra-se esquematizado abaixo, sendo que (1) representa o estado de equilíbrio químico inicial e (2), o estado de equilíbrio químico final.



Tendo em vista o estado inicial (1) e o final (2), e que cada um destes estados apresenta uma coloração diferente em estado de equilíbrio, é correto afirmar que o estudante, ao pressionar o pistão da seringa, concluiu que

Quando se transfere 1,00mL de uma solução a 3,00mol/L de NaOH para um Recipiente 1 de 100,0mL, completa-se este volume com água, homogeneizando a solução, obtendo-se um Sistema A. Em seguida, transfere-se 2,00mL da solução do Sistema A em um Recipiente 2 de 50,00mL, completando este volume com água e homogeneizando novamente a solução, obtendo-se um Sistema B de concentração de NaOH que é igual a

Considere uma solução de etilenodiamina (C₂H₈N₂), cuja densidade é 0,900 g/cm³ . (Dados de massas atômicas (u): C = 12; H = 1,0; N = 14). A partir destes dados, analise as assertivas abaixo.

I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.10² g/L.

II. Se um rótulo informa que tem 50,0Kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100L.

III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0%(m/v).

IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0mol/L.

É correto o que se afirma em

A bula de um frasco de 15,0mL de paracetamol em gotas indica que cada gota contém 13,0mg de paracetamol. Sabendo que cada gota tem 0,0500mL, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem de paracetamol (% m/v) neste frasco.

A tabela de uma reação química em função do tempo foi determinada a partir da concentração dos reagentes (A e B) e do produto formado (C), conforme as informações abaixo.



Segundo os dados obtidos acima, é correto afirmar que os módulos das velocidades médias (mol.L^-1 .min^-1 ) da reação em função da concentração de A, B e C, respectivamente, entre os intervalos de tempo de 3 minutos e 6 minutos, são:

Das estruturas apresentadas abaixo, assinale a alternativa que apresenta um par em que ambas podem apresentar isômeros E-Z.

Os triazóis são uma classe de substâncias de grande importância no tratamento de doenças infecciosas emergentes, tais como candidíases. Essa classe de compostos apresenta, em sua estrutura, um ciclo composto por três átomos nitrogênios. São dadas a seguir as estruturas de alguns triazóis:



Diante do exposto, assinale a alternativa incorreta.

É possível extrair o álcool isopropílico (ou 2-propanol, C₃H₈O), que foi misturado em um óleo mineral (mistura de hidrocarbonetos), colocando 2mL deste sistema em 25mL de água; após agitação, deixa-se repousar e observa-se a formação de duas fases, conforme desenho abaixo.



(Densidade(g/ml) a 25°C: óleo mineral = 0,81; água = 1,0)

É correto afirmar que o aumento do volume da fase 1 se deve às interações intermoleculares