Questões de Concurso Para técnico de laboratório - química

Em relação ao equilíbrio químico

2 NO(g)+ 1 O_2(g) ↔ 2 NO_2(g) + 27 kcal

pode-se afirmar: 

Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C? 

                            NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s)

Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação: 

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂ (g) → NH₃(g) ∆H° f = -46,1 kJ/mol

1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂ (g) → HCl(g) ∆H° f = -92,3 kJ/mol

1/2 N₂(g) + 2 H₂ (g) + 1/2 Cl₂ (g) → NH₄Cl(s) ∆H° f = -314,4 kJ/mol 

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40°C, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente:

2CO (g) + O₂ (g) ↔ 2CO₂ (g)

O ácido sulfúrico P.A utilizado no laboratório de Química do IFTO apresenta as seguintes informações no rótulo:


Deseja-se preparar 1 L de solução do ácido a 1 mol/L, partindo do reagente concentrado. Podemos informar que o volume do ácido concentrado a ser usado na preparação vale, aproximadamente:

A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:

Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.