Questões de Concurso Para químico

A figura a seguir apresenta um esquema simplificado de um equipamento de espectrofotometria de absorção molecular, analise as propostas apresentadas:

I. A rede de difração seleciona o comprimento de onda para se proceder na investigação, porém a seletividade do sistema está relacionada com a abertura da fenda de passagem de luz, quanto menor a fenda, mais específico será o comprimento de onda selecionado.

II. Absorbância está relacionada com a intensidade de luz visível que a amostra absorveu, sendo que se a cubeta apresentar maior ou menor caminho óptico o sinal de absorbância permanece o mesmo, já que a solução não foi alterada.

III. Soluções muito concentradas podem causar um bloqueio da luz incidente ao passar pela cubeta, fora da proporcionalidade, com isso ocorre um desvio de linearidade, além disso, este sistema também é prejudicado por material particulado ou manchas na superfície da cubeta.

São verdadeiras:

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre  um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

(  ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

(  ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

(  ) o pKa do titulado é próximo a 5.

(  ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

(  ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

Um medicamento à base de ferro pode ter sua concentração conhecida por espectrofotometria UV/ Visível. Utilizando-se um medicamento de referência, realizaram-se as devidas diluições para a construção de uma curva de calibração. As medidas de absorbância, no comprimento de onda de absorção máxima de 510 nm, nas diferentes concentrações do medicamento de referência encontram-se na tabela a seguir:

Concentração (ppm)       Absorbância

2,00                                 0,164

5,00                                 0,425

8,00                                 0,628

12,00                               0,951

16,00                               1,260

20,00                               1,582

Os dados obtidos permitiram a construção de uma curva de calibração com coeficiente de correlação (R²) de 0,99978 e equação da reta: A = 0,01478 + 0,07812 x C. Sabendo-se que a absorbância da solução do medicamento à base de ferro foi de 0,715. Analise as propostas:

I. A concentração da amostra analisada é de 8,96 ppm.

II. O analito deve ser colorido, pois o comprimento de onda é na região do visível.

III. A absorbância está relacionada diretamente com a quantidade de radiação que atravessou a amostra analisada.

IV. A curva de calibração construída não se mostrou linear para o trecho estudado.

V. Se a amostra apresentar um valor de absorbância de 1,782 a concentração será de 22,60 ppm.

São corretas:

A análise quantitativa por espectrofotometria UV/Visível é muito utilizada para doseamento de determinados princípios ativos e corantes em formulações farmacêuticas disponíveis no mercado. Essa análise é confiável desde que obedeça a Lei de Beer, ou seja, a solução analisada deve obrigatoriamente seguir uma relação linear entre a absorbância e a concentração.

Considere a análise de um determinado fármaco que obedece a Lei de Beer. O que aconteceria com o valor de Absorbância se a concentração da solução do fármaco fosse o dobro? Considere que para esta análise utilizou-se uma cubeta de 1,00 cm de caminho óptico. O que aconteceria com o valor de Absorbância se uma nova medida fosse realizada com uma cubeta de 5,00 cm de caminho óptico?

O ácido perclórico P.A. apresenta concentração de 70%, sabendo que a densidade do ácido perclórico é 1,68g/cm^-3 , assinale a alternativa que apresente o volume aproximado de solução do ácido que deve ser adicionado a um balão volumétrico de 200mL, afim de preparar uma solução 0,1 mol/L.

Dados M=100,46g.mol^-1

A constituição da matéria está presente no vocabulário científico desde a Grécia antiga, mas sem comprovação científica, apenas filosófica. Como conhecimento científico os modelos atômicos foram formulados a partir de 1808 e à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos, evoluídos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:

Julgue os itens a seguir:

( ) Dalton, figura I, tomou como base para o desenvolvimento de seu modelo atômico análises de conservação e proporcionalidade da massa em uma reação, originárias de Lavoisier e Proust.

( ) O modelo atômico de Thomson , figura II, apresenta a ideia de descontinuidade pela primeira vez e apresenta a primeira subpartícula atômica encontrada: o elétron.

( ) A figura III representa o modelo atômico de Rutherford, destacando o surgimento da ideia de núcleo positivo, sem os nêutrons que só seriam descobertos por Sommerfeld em 1932.

( ) A figura IV representa o átomo de Chadwick, organizando os níveis de energia eletrônicos pela primeira vez.

Assinale a alternativa que contém a análise correta em verdadeiro (V) e falso (F) para os itens apresentados.

Uma das etapas de enriquecimento do urânio consiste na separação do hexafluoreto de urânio, contendo U-235 do U-238, analise o esquema representado a seguir:

I. Ocorre redução da pressão do sistema naturalmente, pois na linha de entrada da mistura de gases, ocorre uma expansão na chegada a câmara de difusão em membrana.

II. A introdução de um sistema de vácuo na linha do U -235 enriquecido favorece a maior velocidade da separação dos componentes do sistema.

III. A difusão do composto contendo U-238 pela membrana é mais intensa, por isso é necessário reduzir a pressão do sistema garantindo assim a maior passagem pela membrana do composto contendo U – 235.

São verdadeiras as afirmações contidas na alternativa:

Um tubo inicialmente cheio de água (B) foi conectado a outro tubo (A), ao qual foi adicionada solução de ácido clorídrico e raspas de zinco com alto grau de pureza. O sistema foi fechado e após algum tempo, apresentava-se como indicado na figura.
 

Analise as propostas a seguir:

I. Parte significativa do gás hidrogênio ficará retida na água formando uma solução de caráter ácido.

II. A pressão de vapor da água, na temperatura da realização do experimento, é importante para o cálculo sobre o volume de hidrogênio, caso não se leve em consideração a pressão de vapor da água o valor de gás hidrogênio obtido será maior que o verdadeiro.

III. Quando o nível da água no interior do tubo B se igualar com o nível da água do restante da cuba, pode-se afirmar que a soma da pressão do hidrogênio com a pressão de vapor da água, na temperatura de realização do experimento, será praticamente igual à pressão atmosférica local.  Assinale a alternativa que contém as propostas verdadeiras.

Assinale a alternativa que contém as propostas verdadeiras: 

Um cilindro contém uma mistura de 88 g de CO₂(g) com uma quantidade desconhecida de gás argônio foi mantido em determinadas condições de pressão e temperatura.

Depois de vários testes, descobriu-se que com a adição de 220g de CO₂(g) à mistura, mantendo-se temperatura e pressão constantes, o volume dobra.

Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de argônio existente na mistura. 

Dados: Massa atômica: Ar=40u; C=12u; O=16u

As características químicas da água ocorrem em função da presença de substâncias dissolvidas, geralmente mensuráveis apenas por meios analíticos.

Relacione a COLUNA II com a COLUNA I associando os indicadores químicos das águas às suas propriedades.

COLUNA I

1. Dureza

2. Alcalinidade

3. Corrosividade

4. Salinidade

COLUNA II

( ) Indicador caracterizado pela presença de ácidos minerais ou soluções de oxigênio que atuam sobre os metais.

( ) Característica conferida à água pela presença de sais de metais alcalino-terrosos e alguns outros metais em menor quantidade.

( ) Presença na água de substâncias como bicarbonatos, cloretos e sulfatos, conferindo a ela um sabor característico.

( ) Característica decorrente da presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, quase sempre de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.

Assinale a sequência correta.

Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.

Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de

Dados:

Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.

Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.

O termo cromatografia é difícil de ser definido rigorosamente porque o nome tem sido aplicado a diversos sistemas e técnicas. Todos esses métodos, contudo, apresentam em comum o uso de uma fase estacionária e de uma fase móvel. A cromatografia gasosa é uma das técnicas mais empregadas em análises qualitativas e quantitativas. Sobre a cromatografia gasosa, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) A cromatografia gás–líquido é baseada na partição do analito entre a fase móvel gasosa e uma fase líquida imobilizada na superfície de um material sólido inerte de recheio ou nas paredes de um tubo capilar.

( ) A fase móvel em cromatografia gasosa é denominada gás de arraste e deve ser quimicamente reativa com o analito de interesse.

( ) O sistema de configuração de colunas é composto por seringas calibradas empregadas para configurar o fluxo de gás de arraste e substâncias imóveis.

( ) Nas separações cromatográficas gasosas, dezenas de detectores podem ser empregados, mas o detector de ionização em chama (DIC) é o mais empregado em aplicações da cromatografia gasosa em geral.

Assinale a sequência correta.

A lei de absorção, também conhecida como Lei de Beer, diz quantitativamente como a grandeza da atenuação depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. A transmitância T da solução é a fração da radiação incidente transmitida pela solução.

Considerando que um feixe de radiação, ao passar por uma solução absorvente, registrou uma absorbância X, é correto afirmar que a transmitância será igual a

Considere que em uma amostra de água fluvial foi analisada a concentração de Fe⁺² por meio da titulação redox. Para isso retirou-se uma alíquota de 50 mL da amostra da água, que foi titulada com uma solução-padrão de KMnO₄ 0,10 mol/L em meio ácido.

Se 20 mL da solução de permanganato são necessários para atingir o ponto final da titulação, a concentração de íon ferro (II), em mol/L, na água fluvial, é igual a

Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.

Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o

Analise a situação a seguir.

Em um preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, um técnico retirou da solução estoque 1 mL e completou com água até a linha de aferição.

Considerando que a densidade da solução estoque era 1,1 g/mL, qual a porcentagem aproximada em massa do ácido que estava contida no estoque?

Uma série natural de decaimento radioativo começa com uma espécie radioativa que, ao emitir radiações alfa, beta e / ou gama, forma uma espécie mais estável.

Considere que um mol de um elemento radiativo emitiu sete mols de partículas alfa e quatro mols de partículas beta produzindo um mol de um elemento mais estável.

Nesse contexto, qual processo reacional nuclear pode representar esse decaimento radioativo?