Questões de Concurso Para químico

Certo profissional, atuante no campo de engenharia ambiental, precisava determinar quanto tempo um contaminante levava para ser degradado a níveis aceitáveis, utilizando um reator de batelada. As informações cinéticas coletadas nesses reatores são extremamente úteis para projetar outros tipos de reatores, bem como instalações de estações de tratamento em larga escala. Durante a avaliação empírica, o profissional plotou os resultados do contaminante em um gráfico, e constatou que os dados se ajustaram perfeitamente em uma cinética de primeira ordem. Considerando o exposto, analise os gráficos a seguir: 


Refere-se a uma equação cinética de primeira ordem o(s) gráfico(s) indicado(s) apenas pelo(s) número(s) 

“A estabilidade das partículas em águas naturais depende do balanço entre as forças eletrostáticas de repulsão e atração, sendo as forças atrativas conhecidas como ________________. Estas forças de interação originam-se da ressonância magnética e eletrônica que ocorre quando duas partículas se aproximam uma da outra. Tal ressonância é causada por elétrons nos átomos, na superfície das partículas, que desenvolvem uma significativa força de atração quando orientados de tal forma que induz campos elétricos e magnéticos sinérgicos.” Assinale a alternativa que completa corretamente a afirmativa anterior. 

O hipoclorito de sódio (NaOCl) é adicionado à água como desinfetante. Após a adição, o composto se dissocia imediatamente e, então, participa do seguinte equilíbrio químico: HOCl ⇌ H⁺ + OCl^-           pK_a = 7,6
Contudo, a força do hipoclorito como agente desinfetante depende do quantitativo das espécies químicas existentes no equilíbrio. Se 3,0 x 10^–5 mol/L de NaOCl forem adicionados em uma solução de pH 7, a porcentagem de espécies OCl^– e HOCl presentes no equilíbrio será, respectivamente, de:
(Dados: 10^–0,4 = 0,40; 10^–0,5 = 0,32; 10^–0,6 = 0,25; 10^–0,7 = 0,20; e, 10^–0,8 = 0,16.) 

Certo químico trabalha em uma estação de tratamento onde o sulfato de alumínio (alúmen) é usado como agente coagulante. Sobre os processos químicos relacionados a esta etapa de tratamento de água, assinale a afirmativa correta. 

Na determinação da dureza total da água, o químico realizou titulações com EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) 0,011 mol/L, conforme metodologia proposta pela Fundação Nacional de Saúde. Nesse processo, 100 mL de amostra foi titulada com EDTA, usando indicador específico, resultando em um consumo médio ± desvio-padrão de 7,00 ± 0,01 mL de titulante. Considere que a reação entre o EDTA e o íon metálico (Ca²⁺) apresenta estequiometria 1 : 1, conforme exemplificado a seguir:
EDTA + Ca²⁺ → [Ca . EDTA]_complexo
Sabendo que o resultado de dureza é expresso em mg/L de CaCO₃, a análise físico-química da referida amostra resultará no valor de dureza total de:
(Dados: massa molar do CaCO₃= 100 g/mol.) 

Se na Equação 1 um quantitativo de 1,0 x 10^-4 mol/L de íon hidrônio forem formados, o pH final da solução aquosa será de: 

Considerando as duas semirreações apresentadas no quadro, o potencial da célula será de:

Considerando a Equação 1 balanceada, para a produção de 856 g de Fe(OH)₃, a massa (g) de Fe²⁺ necessária será de: 

Sobre o produto formado Fe(OH)₃, assinale a afirmativa INCORRETA. 

Considerando as informações apresentadas no quadro, a somatória dos menores coeficientes estequiométricos (números inteiros) para a Equação 1 balanceada será: 

Medidas potenciométricas são rotineiras no cotidiano. A determinação de valores de pH de produtos comerciais é, frequentemente, realizada nas indústrias químicas, farmacêuticas e alimentícias; os laboratórios clínicos determinam gases sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças. Os efluentes industriais também são continuamente monitorados para a determinação do valor de pH e da concentração de determinados poluentes. Em relação à potenciometria, analise as afirmativas a seguir.
I. As medidas potenciométricas apresentam alta sensibilidade, tempo de resposta curto, facilidade de escalonamento e automação; elas funcionam bem com solventes orgânicos; cor e turbidez não são interferentes. II. O método potenciométrico se baseia na medida do potencial de células eletroquímicas, com o consumo apreciável de corrente. III. O eletrodo indicador apresenta corrente que varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito. IV. O eletrodo de referência é uma meia-célula que tem um potencial de eletrodo conhecido, que permanece constante sob temperatura constante, independente da composição da solução do analito.
Está correto o que se afirma apenas em 

Uma amostra de água coletada em manancial subterrâneo foi analisada, por espectroscopia UV/Vis, para a quantificação de íons ferro. O valor de transmitância obtido na análise foi 29%. A curva de calibração (y = ax + b) foi obtida a partir de soluções- -padrão com valores de concentração em mg/mL. Os valores dos coeficientes angular e linear para a curva de calibração foram, respectivamente, 3,00 e –0,06. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor de absorbância da amostra de água e da concentração de Fe³⁺ .
(Dado: log 29 = 1,46.) 

Entre as etapas para a realização de uma análise quantitativa estão a seleção do método, aquisição e processamento da amostra, dissolução desta em solvente apropriado, medição de uma propriedade do analito e estimativa da confiabilidade dos resultados. Em relação às etapas de amostragem e preparação das amostras, analise as afirmativas a seguir.
I. A extração em fase sólida apresenta algumas vantagens em relação à extração líquido-líquido convencional. Entre elas, menor consumo de solvente orgânico, a não formação de emulsões, facilidade de automação, volumes reduzidos de resíduos tóxicos, capacidade de aumentar seletivamente a concentração do analito. II. A quantidade de amostra e a concentração do analito são fatores fundamentais para a escolha do método analítico, uma vez que a concentração do analito influencia na ocorrência de erros interlaboratoriais. O desvio-padrão relativo aumenta drasticamente quando a concentração do analito na amostra que se encontra entre 1 ppb e 100 ppm passa para a faixa de 0,01% a 1%. III. Durante a preparação das amostras é fundamental a eliminação dos interferentes. Na espectroscopia de emissão atômica em plasma e em chama, as interferências físicas que, geralmente, são específicas a certos analitos ocorrem após a dessolvatação. Estes interferentes influenciam na volatilização das partículas do analito durante a conversão das partículas sólidas ou fundidas em átomos ou íons elementares. IV. A microextração em fase sólida utiliza uma fibra de sílica fundida recoberta com um polímero não-volátil capaz de realizar a extração de analitos orgânicos diretamente de amostras aquosas ou em espaço livre sobre as amostras (headspace). Os analitos são, posteriormente, desorvidos termicamente em injetor de um cromatógrafo a gás. Essa técnica combina a amostragem e a pré-concentração em uma única etapa. 
Está correto o que se afirma apenas em 

A CETESB e a Anvisa, agências responsáveis pelo controle e a fiscalização sanitária, recomendam o uso do swab de Moore como um processo simples e eficaz para a avaliação quantitativa de Vibrio cholerae ou outros patógenos em amostras de águas residuais. Entretanto, a execução da técnica de Moore está condicionada ao preparo do meio de Transporte Cary e Blair, o qual utiliza o CaCl₂ em sua composição. Considere o preparo de 1,0 L de solução de CaCl₂ a 1,0% (m/v) a partir do cloreto de cálcio dihidratado. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a massa de cloreto de cálcio dihidratado necessária para o preparo da solução de CaCl₂ a 1,0% (m/v) e os valores de concentração correspondentes a esta mesma solução em g/L, ppm e mol/L.
(Efetue os cálculos considerando uma casa decimal após a vírgula.)

Uma solução padrão de KMnO₄ 7,60 x 10^-4 mol/L foi analisada por espectroscopia UV/Vis para o preparo de uma curva de calibração. A solução apresentou transmitância de 42%, em 510 nm, quando medida em célula de 1 cm. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor da absorbância e da absortividade molar para este experimento. (Dado: log 42 = 1,62.) 

As ISOs 14000 representam um conjunto de normas conhecidas como Sistema de Gestão Ambiental (SGA). Considerando que a preocupação com a preservação do meio ambiente está entre os fatores mais relevantes na hora da compra por parte dos consumidores, a obtenção de certificação ISO 14000 por uma empresa agrega valor à sua marca, bem como aos seus produtos e serviços. Neste contexto, considerando que a ISO 14064 dispõe sobre diretrizes visando à quantificação e elaboração de relatórios de emissões e remoções de gases do efeito estufa, analise as afirmativas a seguir.
I. O dióxido de carbono representa um entre os vários gases reconhecidos pelo Protocolo de Quioto como gases do efeito estufa. II. As emissões de CO₂ podem ser quantificadas no ambiente por meio de análise por cromatografia gasosa acoplada a detector de ionização em chama. III. O dióxido de carbono é um anidrido que se dissolve na água, segundo a equação química balanceada: CO₂ + H₂O → H₂CO₃. IV. A remoção do CO₂ do ambiente pode ser realizada pelas plantas durante a realização da fotossíntese, segundo a equação química balanceada: 6CO₂ + 12H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ + 6H₂O. V. Considerando que as plantas apresentam 90% de eficiência durante a realização da fotossíntese, para a produção de 180 toneladas de glicose será necessário o sequestro de menos de 290 toneladas de CO₂.
Está correto o que se afirma apenas em 

Determinado técnico de laboratório precisou preparar, a partir de solução estoque, 100,0 mL de uma solução aquosa de HCl 4,0 M. Esta solução será utilizada em tratamento de água e efluentes para correção de pH. Ao avaliar a FISPQ do composto em questão o técnico de laboratório encontrou as seguintes informações:

A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir, completamente, com o analito que se deseja determinar. A respeito de alguns termos utilizados em titulometria, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma padronização, a concentração de uma solução é determinada pela sua titulação contra uma quantidade cuidadosamente medida de um padrão primário. II. O ponto de equivalência é um ponto na titulação, quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. III. O padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise. Ele deve apresentar ausência de água de hidratação e massa molar razoavelmente grande. IV. A precisão indica a proximidade da medida do valor verdadeiro, ou aceito, sendo expressa pelo erro absoluto ou erro relativo.
Está correto o que se afirma apenas em

Uma solução de NaOH 0,1 M foi preparada e, em seguida, padronizada utilizando o biftalato de potássio (BFK – C₈H₅KO₄). Inicialmente, o técnico de laboratório transferiu amostras de BFK de mesma massa (0,4 g) para 3 erlenmeyers, contendo água destilada e duas gotas de fenolftaleínas. O volume médio de titulante gasto foi 19,5 mL. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o valor da concentração real e o fator de correção da solução de NaOH. 

Considerando que para o preparo de solução de HCl, a partir de solução estoque, alguns cuidados devem ser tomados, analise as afirmativas a seguir.
I. O processo precisa ser realizado dentro de capela de exaustão por se tratar de um ácido fixo. II. Como o processo de diluição é exotérmico, inicialmente deve-se adicionar a água e, depois, adicionar a solução estoque para minimizar o risco de acidentes. III. A solução aquosa do HCl conduz corrente elétrica uma vez que este é um composto iônico. IV. Nas condições ambientes e na ausência de água, o HCl é classificado como hidreto recebe o nome de cloreto de hidrogênio.
Está correto o que se afirma apenas em