Questões de Concurso Para químico

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

A derivatização pré-coluna é uma reação química que ocorre entre os analitos e um reagente específico antes de eles serem injetados na coluna cromatográfica, visando introduzir uma “etiqueta” nos analitos, de forma a torná-los todos absorventes de luz no comprimento de onda escolhido para análise.

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Caso o detector desse sistema cromatográfico fosse substituído por um espectrômetro de massas, isso diminuiria a sensibilidade do método analítico.

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Os dados apresentados permitem concluir que o sistema cromatográfico em apreço é equipado com um detector espectroscópico de absorção na região do ultravioleta-visível (UV-VIS). 

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

A eluição por gradiente é um recurso utilizado como alternativa à eluição isocrática para melhorar a eficiência da separação. Nele, dois sistemas de solvente que diferem significativamente entre si em polaridade são usados e variados em composição durante a separação.

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

O aminoácido Cys é mais hidrofílico que o aminoácido Pro.

Considerando essas informações, julgue o item a seguir.

Os valores “3,0 mm d.i.” e “75 mm” referem-se, respectivamente, ao diâmetro interno e ao tamanho de partícula da coluna cromatográfica.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

A equação de Clapeyron pode ser utilizada para gases reais, desde que seja inserido fator de compressibilidade.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

Um gás cuja densidade seja de 1,26 g/L à temperatura de 50 ℃ e à pressão de 747 mmHg tem massa molar inferior a 35 g/mol.

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 180 g de água no estado de vapor ocupam um volume de 224 L. 

Acerca de gases, julgue o item seguinte, considerando que o volume molar valha 22,4 L, que a constante universal dos gases perfeitos valha 62,4 L · mmHg · K⁻¹ · mol⁻¹ e que M_H = 1 g/mol e M_O = 16 g/mol.

A relação entre pressão e volume é norteada pela lei de Avogadro.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius. 

O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

Considera-se que o potencial produzido por uma célula galvânica seja a soma das contribuições do anodo e do catodo, ainda que o potencial de junção líquida seja considerável.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

A equação de Gibbs, ΔG = ΔGº + RT lnQ, traduz a dependência da tensão imposta a células eletroquímicas em relação às concentrações das espécies envolvidas.

Acerca do equilíbrio em células galvânicas, julgue o próximo item. 

O potencial arbitrariamente atribuído ao eletrodo-padrão de hidrogênio, na faixa de temperatura de 20 ℃ até 30 ℃, é 0 V.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

A equação de Van Del Waals oferece uma descrição quantitativa da constante de equilíbrio em dada temperatura.

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 

Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl₂ (g), ocorrendo a 796 ℃, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha K_c = 3,75 × 10⁻⁶ e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K⁻¹ · mol⁻¹. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, K_p, é inferior a 1 × 10⁻⁴.