Questões de Concurso Para químico

Considere uma reação química para a qual ∆H = 100 kJ e ∆S = 50 J K^-1. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE uma situação na qual a reação será espontânea.

Dois estudantes, A e B, fizeram quatro determinações de um peso padrão de 32,00 g, utilizando balanças com sensibilidades diferentes. Os resultados estão descritos na tabela abaixo. 


                                 Considerando os valores mostrados na tabela é CORRETO afirmar que

A figura abaixo representa os orbitais moleculares (OM) presentes na ligação carbono-carbono do etileno (CH₂ =CH₂ ). Tais orbitais são formados a partir da combinação dos orbitais atômicos dos carbonos hibridizados sp² e dos orbitais p puros.


Em relação à figura, leia as seguintes afirmativas.
1. I é OM π ligante. 2. II é OM σ ligante. 3. III é OM π ligante. 4. IV é OM π antiligante.
Em relação a essas afirmativas, está CORRETA

Uma solução aquosa contendo entre 25-28% em peso de amônia é comercializada como hidróxido de amônio concentrado. A molécula de amônia possui ligações ________________ e faz com moléculas de água interações do tipo ________________.

As expressões que completam CORRETAMENTE o trecho acima é

Os números de oxidação do cloro no ácido clorídrico, no ácido cloroso, ácido clórico e no ácido hipocloroso são, respectivamente:

A pilha de Daniell foi criada pelo químico e meteorologista John Frederic Daniell em 1836. Era composta de um eletrodo de cobre, um eletrodo de zinco e uma ponte salina, que pode ser representada como Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°. Referente a esse sistema, é correto afirmar que:

Os ésteres simples geralmente estão associados às propriedades organolépticas de frutos e flores, poisapresentam aromas e sabores agradáveis. Um exemplo desses ésteres é o acetato de isoamila que representa o odor característico da banana e da pera. Porém, este éster também é conhecido por ser um dos compostos liberados pelas abelhas, quando ferroam uma pessoa, pois este atua como feromônio, levando a um frenesi de ataques. A síntese do acetato de isoamila pode ser descrita pela equação CH₃COOH + (CH₃)₂CHCH₂CH₂OH ⇌ (CH₃)₂CHCH₂CH₂OOCCH₃ + H₂O e possui as seguintes informações: a reação é realizada em refluxo, a adição de um ácido forte acelera a reação e o ponto de ebulição dos reagentes são de, aproximadamente,118°C e 130°C, respectivamente. A respeito da síntese do acetato de isoamila, afirma-se:
I- O ácido cianídrico pode ser utilizado como catalizador da reação. II- O mecanismo de reação pode ser descrito pela protonação do ácido acético, seguido de um ataque nucleofílico e pela eliminação de uma molécula de água. III- O mecanismo de reação pode ser descrito pela protonação do ácido acético, seguido de um ataque eletrofílico e pela eliminação de uma molécula de água.
É correto o que se afirma em:

A respeito de um sistema adiabático, são dadas as seguintes sentenças:

I- A temperatura no interior do sistema adiabático é constante.

II- Em um processo de expansão adiabática, ocorre um aumento no volume e diminuição na pressão.

III- A energia interna, para um processo de compressão adiabática, é igual à soma das energias na forma de calor e do trabalho realizado sobre o sistema.

É correto o que se afirma em:

A reação entre cobre e ácido nítrico leva à formação do óxido de nitrogênio, que, ao reagir com oxigênio, leva àformação do dióxido de nitrogênio. Quando o excesso de dióxido de nitrogênio é formado no sistema, ocorre aformação de tetróxido de dinitrogênio, como mostrado nas equações químicas a seguir:
                     3 Cu^o(s) + 8 HNO_3(aq) → 3 Cu(NO₃)²_(aq) + 2 NO_(g) + 4 H₂O_(l)            (1)                      2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2_(g)                                                                     (2)                      NO_2(g) ⇌ N₂O_4(g)                                                                                     (3)
Isso posto, considerando um sistema transparente e fechado, o produto NO₂(g) apresenta coloração marrom. O produto N₂O_4(g) é um gás incolor e, quando o sistema é aquecido acima da temperatura ambiente, o sistema apresenta uma coloração marrom (forte). Em relação à equação três, referente à formação do N₂O_4(g), é correto afirmar que:

Compostos orgânicos podem ser identificados e definidos perante seus valores de constante de dissociação ácida (Ka) que podem também ser descritos pela função logarítmica (pKa). Ao encontro disso, funções orgânicas como ácidos carboxílicos, álcoois, fenóis, aminas, entre outros apresentam uma faixa de valores de Ka. A respeito da constante de dissociação ácida, afirma-se:
I- Os valores de ka e pKa não podem ser utilizados de forma quantitativa, somente qualitativa. II- De maneira genérica, a constante de dissociação de um ácido em água pode ser escrita como Ka = ([A^- ] [H₃O+ ]) / ([HA] [H₂O]). III- Quanto maior o valor de Ka, maior é a força do ácido.
É correto o que se afirma em:

O nitrato de amônio é produzido pela reação de neutralização entre amônia e ácido nítrico. Para um melhor entendimento da reação, um estudo cinético foi realizado e os seguintes dados foram obtidos:
Experimento       [NH₃] (mol L^-1 )      [HNO₃] (mol L^-1 )      Velocidade da reação (mol L^-1 s ^-1 )  1                                 0,02                       0,04                                 2.10^-4 2                                 0,02                       0,08                                 4.10^-4 3                                 0,04                       0,04                                 8.10^-4 
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L^-1 ) s^-1 .
É correto o que se afirma em:

Uma análise para quantificação de um determinado composto, via HPLC, possui um programa de análise com duração de 2 horas e 18 minutos e opera a um fluxo de fase móvel de 60 mL h^-1 . Isso posto, o volume total da fase móvel utilizada em uma análise será:

Um estudante de Química da FURB está desenvolvendo seu projeto de pesquisa para seu Trabalho de Conclusão de Curso (TCC), em que pretende confeccionar nanopartículas poliméricas carregadas com um fármaco. Para determinar a eficiência de encapsulação do sistema formado, é necessária a utilização de uma técnica analítica como cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC). A respeito dessa técnica, afirma-se:
I- Dois tipos de eluição são empregados: isocrática (um único solvente) e gradiente (mistura de dois solventes). II- As colunas mais utilizadas na separação de compostos orgânicos são do tipo fase reversa com base de sílica com grupos C18 e C8. III- A fase móvel utilizada em HPLC são solventes de alto grau de pureza, como acetonitrila, hexano, metanol, água, entre outros.
É correto o que se afirma em:

Cromatografia gasosa (CG) é uma técnica muito empregada em laboratórios de análises e pesquisas, pois, apresenta elevada eficiência na detecção de diversos compostos. Isso posto, assinale a alternativa correta:

A espectrometria de massas é uma técnica que pode ser utilizada de maneira quantitativa e qualitativa, na identificação e quantificação de moléculas e elucidação de estruturas. Isso posto, identifique as afirmativas corretas:
I- A técnica permite a quantificação de qualquer estrutura química, mesmo que não ocorra a formação de íons. II- Comumente os espectrômetros de massas são encontrados acoplados a um cromatógrafo líquido ou gasoso. III- A resolução na espectrometria de massa é definida como a capacidade de produzir dois sinais distintos para dois íons de massa atômica similar.
É correto o que se afirma em:

Referente à técnica de espectroscopia de infravermelho, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:
( ) A principal região do espectro eletromagnético para identificação de compostos orgânicos é de 4000 a 400 cm^-1 . ( ) Pode-se preparar pastilhas de KBr com amostras no estado sólido e líquido. ( ) Utilizando a técnica de ATR-FTIR, com um cristal de ZnSe, é possível obter espectros de filmes poliméricos, materiais oleosos e pós, na região entre 4000 a 400 cm-¹ .
Assinale a alternativa com a sequência correta:

Durante o desenvolvimento de projetos de pesquisa na área de química, são necessárias habilidades e conhecimentos em síntese e análise orgânica. A síntese do dipropil maleato (Figura) forma um produto oleoso de odor forte que pode ser analisado pela técnica de ressonância nuclear magnética: 

Figura - Estrutura química do dipropil maleato
A respeito da síntese e análise do dipropil maleato, assinale a alternativa correta: 

Assinale a alternativa correta quanto à função sintática do(s) termo(s) destacado(s), retirados do texto: I- “A sessão solene presidida pela reitora Marcia Sardá Espindola começou às 14 horas...” (aposto) II- “A formatura da 40ª turma de Medicina foi antecipada com base em Decreto Federal...” (agente da passiva) III- “Pela primeira vez em 56 anos de história, a Universidade Regional de Blumenau (FURB) realizou uma cerimônia virtual de colação de grau.” (adjunto adverbial de lugar)
É correto o que se afirma em:

Considere as afirmativas referentes ao texto e registre V, para as verdadeiras, e F, para as falsas:
( ) Em “...sem contar milhares de seguidores dos formandos...”, a palavra “milhares” é um numeral masculino que está indicando a quantidade exata que é correspondente a dez centenas ou mil unidades. ( ) Em “A sessão solene presidida...”, a palavra “sessão” é um exemplo de palavra homônima, que tem como significados “partes de obra literária e de artigo científico, repartições públicas, setores de instituições privadas, subdivisões de um estabelecimento comercial, entre outros.”. ( ) Em “...em seus perfis pessoais.”, a palavra, no singular, é “perfil”, portanto um substantivo masculino terminado em il, cujo plural se faz mudando o “l” em “s”.
Assinale a alternativa com a sequência correta:

No texto, temos o uso correto do sinal indicativo de crase antes de horas determinadas em “...começou às 14 horas...”. Assinale a alternativa em que o uso da crase é, pois, obrigatório: