Questões de Concurso Para técnico em química - médio

Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item subsecutivo, a respeito de fundamentos de estatística.

Se a determinação cromatográfica de isoctano em uma mistura de hidrocarbonetos revelou a presença de 3,1943% de isoctano, com desvio padrão de 0,0327%, então o laudo de análise deve apresentar o resultado da seguinte forma: (3,1943 ± 0,0327)%.

Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item subsecutivo, a respeito de fundamentos de estatística.

Se uma determinada amostra de hidrocarbonetos analisada pelo referido método apresenta um valor y igual a 2,65 unidades arbitrárias, então a porcentagem molar de isoctano nessa amostra é inferior a 1,5%

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

A partir dos dados apresentados, infere-se que o coeficiente de variação é superior a 0,008. 

Com base nessas informações, julgue o próximo item.

A média amostral é superior a 1,290 g/L. 

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item subsequente.

Bombas de combustível em postos de gasolina são exemplos de instrumentos sujeitos ao controle metrológico legal por parte do INMETRO.

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item subsequente.

Conforme a normatização do INMETRO, instrumentos de medição devem ser fabricados de forma a ficarem isentos da influência de fatores ambientais. 

Acerca de controle metrológico de instrumentos, equipamentos e soluções, julgue o item subsequente.

Se os dados na tabela a seguir correspondem a medidas de cinco produtos, feitas em uma mesma balança, e os respectivos valores de referência de cada produto, então essas medidas foram feitas com erro sistemático.

Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.  

Na cromatografia a gás, a fase móvel é um gás inerte (como hélio ou nitrogênio) e a fase estacionária é uma coluna com revestimento especial. Via de regra, os componentes da amostra são separados com base em suas interações com a fase móvel.  

Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue o item que se segue.

O método utilizado para separar o álcool da gasolina no experimento em apreço é a gravimetria.

Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue o item que se segue.

No ensaio em questão, o álcool contido na gasolina comercial será transferido para a fase aquosa em decorrência da semelhança entre suas forças intermoleculares e as da água, tornando-se o soluto da nova solução aquosa.  

Tendo como referência o ensaio acima descrito e considerando os usos da gasolina, julgue o item que se segue.

A gasolina é bastante utilizada em geradores elétricos, os quais produzem força eletromotriz que é totalmente convertida em energia elétrica.  

Julgue o item subsequente, relativo a reações orgânicas e a aspectos pertinentes a isomeria. 

A hidrogenação do etileno para formar etano é uma reação de adição.

Julgue o item subsequente, relativo a reações orgânicas e a aspectos pertinentes a isomeria. 

A acetona e o propanal são isômeros funcionais. 

Acerca de reações inorgânicas, julgue o item que se segue.

A reação 2 NaCl + I₂ → 2 NaI + Cl₂ ocorre espontaneamente.

Com referência a funções orgânicas, julgue o item que se segue.

A molécula cuja fórmula estrutural é mostrada a seguir apresenta a funcionalidade de anidrido.

Com referência a funções orgânicas, julgue o item que se segue.

O grupo dos hidrocarbonetos inclui o subgrupo dos ciclanos, cuja fórmula geral é C_nH_2n+2.  

Com referência a funções orgânicas, julgue o item que se segue.

Considerando que a fórmula estrutural a seguir corresponde à molécula de paracetamol, é correto concluir que, no paracetamol, estão presentes as funções orgânicas amina e fenol.

Com base nessa reação química, julgue o próximo item.

O Ca(HCO₃)₂ é o carbonato de cálcio.

2 H₂O ⇌ 2 H₂ + O₂

Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que Z_H = 1, Z_O = 8, Z_P = 15, M_H = 1,0 g/mol, M_O = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K⁻¹ ∙ mol⁻¹ é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue. 

Supondo que todo o oxigênio produzido na eletrólise seja lançado na atmosfera, então, a 1 atm de pressão e 298 K de temperatura, uma tonelada de água submetida à eletrólise lançará mais de 500.000 L de oxigênio na atmosfera.