Questões de Concurso Para química

Quanto à espectroscopia de absorção molecular no infravermelho, julgue o item.

A molécula de Cl₂ apresenta absorção significativa no infravermelho. 

Quanto à espectroscopia de absorção molecular no infravermelho, julgue o item.

O grupo funcional C=O de um aldeído exibe uma frequência de absorção na faixa entre 1.740 e 1.720 cm^‑1.

Quanto à espectroscopia de absorção molecular no infravermelho, julgue o item.

As bandas no espectro de absorção no infravermelho correspondem aos modos vibracionais das ligações químicas. 

Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

O termo “deslocamento hipsocrômico” é usado para descrever a mudança da banda de absorção para regiões do espectro onde o comprimento de onda é maior

Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

O termo “deslocamento batocrômico” é utilizado para descrever a mudança da banda de absorção para regiões do espectro onde a energia é menor.

Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

Na absorção molecular, os alcanos apresentam transições do tipo σ → σ* , enquanto os compostos carbonílicos apresentam transições do tipo σ → π* . 

Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

À medida que o número de moléculas capazes de absorver luz de um determinado comprimento de onda aumenta, a extensão dessa absorção diminui, de acordo com a Lei de Lambert‑Beer expressa pela equação a seguir. 

Acerca da espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e no visível, julgue o item.

Um efeito hipercrômico refere‑se ao aumento da intensidade da banda.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

Uma molécula com geometria quadrado planar apresenta quatro ligantes, dois pares de elétrons isolados e um arranjo eletrônico octaédrico.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

Uma molécula com geometria do tipo gangorra apresenta quatro ligantes e um par de elétrons isolado.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

A molécula BCl₃ apresenta geometria trigonal plana.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

A amônia é uma molécula covalente que contém hibridização sp² e um par de elétrons isolado.

Considerando as estruturas e as geometrias moleculares, julgue o item.

A sobreposição dos orbitais hibridizados C‑C no etano é do tipo sp^{3 ‑}sp³ .

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Na teoria do orbital molecular, a ordem de ligação (O.L) é calculada por meio da equação a seguir.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Na teoria do orbital molecular, o diagrama de níveis de energia indica que a ligação entre dois átomos de hélio resulta em uma ordem de ligação de zero.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

No ácido sulfúrico, existem somente ligações sigmas (σ).

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

Na ligação covalente, a carga formal corresponde ao número de oxidação dos átomos.  

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A ligação sigma (σ) é formada pela sobreposição frontal dos orbitais atômicos.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

No gráfico de potencial de Morse, a energia da molécula atinge um mínimo quando há um balanceamento entre as atrações e as repulsões.

Quanto às ligações químicas, julgue o item.

A energia de rede independe do raio iônico.