Questões de Concurso Para química

O teor de acidez da chuva pode ser determinado pela titulação ácido base.

A água de chuva contaminada por agroquímicos sofre filtração, pela lixiviação, não contaminando os rios.

Os gases CO₂, CH₄ e N₂O absorvem a radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra e protegem a camada de ozônio.

O húmus é um composto resultante do tratamento do esgoto, isento de vírus e bactérias, que pode ser usado nos cultivares.

O ozônio da camada estratosférica é produzido pela reação entre oxigênio molecular e oxigênio atômico, o qual é formado pela dissociação das moléculas de oxigênio pelos fótons ultravioleta da luz solar.

A concentração de [NH₄ ⁺] necessária para preparar uma solução tampão cujo pH = 9,0 é igual a 0,05 mol/L, sabendo-se que a concentração de [NH₃] = 0,1 mol/L e que NH₃ + H₂O = NH₄ + + OH^–; K_b = 2x10^–5.

Na expressão da constante de equilíbrio, as concentrações dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos seus coeficientes estequiométricos, aparecem no numerador; e as concentrações dos produtos, elevadas a uma potência apropriada, aparecem no denominador.

Quando se adicionam duas ou mais reações, suas constantes de equilíbrio devem ser somadas, a fim de se obter a constante de equilíbrio da reação total.

O pH de uma solução aquosa de um sal derivado de um ácido fraco é menor que 7.

Considerando o sistema em equilíbrio: H_2(g) + Br_2(g) = 2HBr_(g) + 70,3kJ, a concentração do [HBr] será aumentada quando se aumentar a temperatura do sistema após estabelecer o equilíbrio.

Nem todos os aminoácidos possuem ponto isoelétrico.

A combinação de três aminoácidos produz oito configurações de peptídeos.

Nos açúcares, todos os átomos de carbono são quirais.

Os açúcares possuem um carbono anomérico que dá origem a dois diastereoisômeros.

O índice de iodo determina o grau de saturação de um ácido graxo.

Antigamente, o único agente de limpeza de resultado efetivo era o sabão, que é formado por um éster, obtido de ácidos graxos.

Entre os aditivos dos detergentes, os alvejantes não causam problemas no tratamento dos esgotos.

Os tensoativos são substâncias sintéticas que aumentam a tensão superficial do líquido em que estão dissolvidos.

Os silicatos adicionados aos detergentes são agentes sequestrados de íons de água dura.

Aditivos alcalinos são adicionados aos detergentes para que o pH da solução não diminua.

A fusão do gelo a 25 ^oC e pressão constante aumenta a entropia do universo, e o valor da variação da energia livre (ΔG) é menor do que zero.

Um processo é espontâneo se ele é acompanhado pelo aumento de entropia total do sistema e do meio ambiente.

Processos reversíveis são aqueles que ocorrem com a velocidade finita.

Um automóvel, enferrujando-se na garagem, espontaneamente, contribui para o decréscimo da entropia do universo.

A expansão de um gás em um cilindro em que a pressão externa é menor do que a pressão interna é um processo reversível.

A barreira coulombica é a energia que bloqueia o núcleo de um átomo quando ele é bombardeado com partículas alfa (α).

Todos os núcleos dos átomos possuem números iguais de nêutrons e prótons.

O núcleo formado de seu predecessor por decaimento de partículas α ou β aparece no estado excitado, cuja energia de excitação é liberada pela emissão de raios X.

O decaimento radioativo do núcleo do ₂₇Co⁶⁰ produz raios α úteis na terapia do câncer.

Com poucas exceções, o decaimento radioativo por emissão de partículas α ocorre somente entre elementos com número de massa maior que 200.

O trabalho, em um processo reversível, é menor que no irreversível.

O trabalho é uma função de estado porque não depende de como a mudança foi produzida.

Nas mudanças de estado que se passam a volume constante, o trabalho é igual a zero.

Calor e temperatura são formas de energia.

Quando uma substância é vaporizada, há um aumento de entalpia e de entropia do universo.

A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

A entalpia da reação de combustão da glicina é igual a –652,9 kJ × mol^–1, de acordo com a seguinte equação não balanceada: NH₂CH₂COOH _(s) + O2 _(g) → H₂NCONH_{2 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂O _(l), dadas as entalpias de formação em kJ × mol^–1: NH₂CH₂COOH _(s) = –532,9; H₂NCONH_{2 (s)} = –333,51; CO_{2 (g)} = –393,51; H₂O _(l) = –285,83.

A entalpia de sublimação é a variação de energia em que um composto puro transforma-se em vapor.

Das substâncias CH₄, CO₂, CO, H₂O, O₂ e N₂, o CO₂ pode ser usado como combustível.

A reação não balanceada Fe₂O_{3 (s)} + C _(s) = Fe _(s) + CO_{2 (g)} é exotérmica, dadas as entalpias de formação: CO_{2 (g)} = –94,0 kcal × mol^-1 e Fe₂O_{3 (s)} = –197,0 kcal × mol^–1

Considere-se uma mistura com mesmo número de mols de H² e He. Nesse caso, o número de colisões das moléculas de cada gás, contra as paredes de um recipiente, será o mesmo.

A atmosfera terrestre é constituída, principalmente, de O₂ e N₂. A pressão parcial do O₂ é diretamente proporcional ao número de mols da mistura.

Se um balão de aniversário foi enchido com gás hélio, a –20 oC com 1,2 × 10³ mol de He até completar o volume de 2,5 × 10⁴ L, então o volume molar do gás é de cerca de 2,1 L × mol^-1.

Em um enxame de abelhas que perseguem alguém, como nos desenhos animados, a velocidade das abelhas, como a velocidade das moléculas, pode ser representada pela função de distribuição de Maxwell-Boltzmann, em um gráfico de número versus velocidade das abelhas.

A Lei dos Gases não leva em consideração a densidade deles.

Considere que pesos iguais de zinco (PA = 65,0 g/mol) e iodo (PA = 127 g/mol) tenham sido misturados para formar ZnI₂. Nesse caso, haverá uma sobra de zinco que não reagiu.

Um líquido com uma densidade igual a 190 kg/m³ tem densidade de 1,9 g/mL.

A propriedade extensiva da matéria independe da sua massa.

Avogadro utilizou um ciclotrom para determinar o número de partículas de um mol de uma substância.

Ao se efetuar uma única medida, é considerado como incerteza da medida o valor da menor subdivisão do equipamento de medida.

A velocidade de uma reação aA + bB = cC + dD é determinada pela equação v = –k[A]^a[B]^b cujos expoentes são iguais aos coeficientes dos reagentes.

A constante de velocidade é uma expressão numérica do efeito dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade da reação.

Em uma reação química que ocorre em várias etapas, a última delas é a etapa determinante da velocidade da reação.

Em uma reação química entre dois reagentes A e B, quando se dobra a concentração de A, a velocidade da reação não se altera; quando se dobra a concentração de B, a velocidade da reação dobra; isso justifica o uso da expressão v = –k[A][B]².

O catalisador é um reagente que orienta as moléculas para uma geometria de colisão favorável para a ocorrência da reação química.

Um par de elétrons → arranjo linear.

Dois pares de elétrons → arranjo trigonal planar.

Quatro pares de elétrons → arranjo tetraédrico.

Cinco pares de elétrons → arranjo octaédrico.

Seis pares de elétrons → arranjo trigonal piramidal.

Interação entre átomos de mercúrio (Hg) no estado líquido → ligação iônica.

Interação entre moléculas de água (H₂O) no estado líquido → ligação iônica.

Interação entre átomos de carbono (C) na forma de grafite → ligação covalente.

Interação entre íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl^-) no estado sólido → ligação covalente.

Interação entre moléculas de hidrogênio (H²) no estado gasoso → ligação de hidrogênio.

de átomo caracterizado como uma partícula maciça indivisível e eletricamente neutra.

de átomo com base na medição da densidade eletrônica em torno de um núcleo positivo.

no qual o átomo é uma esfera de carga positiva com a presença de elétrons nela suspensa.

no qual o átomo apresenta o princípio da incerteza e o comportamento de dualidade onda-partícula.

de átomo no qual há uma densa carga positiva central circundada por um grande volume de espaço vazio.

dissolução e oxidação.

dispersão e propagação.

oxidação e biodegradação.

evaporação e emulsificação.

emulsificação e biodegradação.

a partir dos compostos que continuamente estão presentes.

com base nos elementos obtidos por meio de sua análise química.

partindo-se dos compostos representativos de suas características orgânicas.

a partir dos compostos que são obtidos por meio de sua destilação/fracionamento.

pela sua natureza constante, que independe de sua origem ou localização geográfica.

7,5 mL.

37,5 mL.

75,0 mL.

150,0 mL.

600,0 mL.

sal orgânico.

base orgânica.

óxido orgânico.

ácido orgânico.

hidreto orgânico.

hidróxi ligada ao carbono eletrofílico de uma carbonila.

acética ligada ao carbono eletrofílico de uma carbonila.

fórmica ligada ao carbono eletrofílico de uma carbonila.

hidróxi ligada ao carbono nucleofílico de uma carbonila.

acética ligada ao carbono nucleofílico de uma carbonila.

NaCl e H₂

NH₃ e Fe₂O₃

H₂O e CH₃CH₂OH

NaHCO₃ e CaCO₃

Mg₃(PO₄)₂ e CH₃COOH