Questões de Concurso
Para química
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Acerca da desinfecção do laboratório de microbiologia, marque a opção INCORRETA.
A _____________ é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna acima.
O ácido sulfídrico é um:
São requisitos para uma reação química ser usada como base de um método volumétrico:
I. A reação entre o constituinte e o reagente titulante deve ser uma reação capaz de ser descrita por uma única reação bem definida.
II. A reação deve ser lenta.
III. O sistema deve oferecer um meio satisfatório para a sinalização do ponto final.
IV. A reação deve processar-se de forma completa no ponto de equivalência.
A quantidade de assertivas corretas é:
O telúrio(te) é um
Sobre os diversos aspectos relacionados à química, observe os tens a seguir.
I. As substâncias são grupos de moléculas iguais. Cada molécula pode ser formada por um grupo de átomos de um mesmo elemento químico ou por elementos diferentes.
II. As reações químicas são alterações que ocorrem nas moléculas, na forma como estão constituídas, como seus átomos estão agrupados, dentre outros.
III. As moléculas podem ser constituídas por um ou mais átomos, podendo chegar a milhares, milhões ou até mais, que são as chamadas macromoléculas. As moléculas (e as macromoléculas) podem constituir agregados maiores, denominados complexos. Podem também constituir agregados ainda maiores, macroscópicos e altamente regulares, que são os cristais.
É correto o que se afirma em:
“É um gás ou líquido incolor com cheiro característico e amêndoas amargas. É venenoso”.
O trecho acima se refere ao ácido:
Em um laboratório de química, o tubo de ensaio
O dessecador é
“É uma ciência voltada para análises das substâncias ou elementos químicos, visando identificá-los e/ou quantificá-los, através de instrumentos ou outros métodos.
Qual a ciência citada acima?
O (a) ______________ é um ácido tóxico e corrosivo, utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.
Marque a alternativa que responde corretamente a lacuna acima.
Um diagrama completo utilizado para identificar os graus de toxicidade, inflamabilidade, reatividade e riscos específicos de produtos químicos é o diagrama de Hommel (figura abaixo). Esse diagrama tem o formato de um losango e é formado pela junção de 4 losangos de cores diferentes (1- branco, 2- azul, 3- vermelho, 4- amarelo), que correspondem a características diferentes das substâncias químicas. A opção que corresponde ao significado que cada cor representa na sequência mencionada é:
Sobre as regras de nomenclatura estabelecidas pela IUPAC para os compostos orgânicos, escolha a afirmativa INCORRETA entre as citadas:
As afirmativas de 1 a 5 tratam das vantagens (V) e desvantagens (D) de uma titulação potenciométrica em relação à titulação com indicador visual. Escolha a resposta correta.
1 – dispensa uso de indicadores, eliminando erros.
2 – requer maior custo da análise.
3 – realiza titulações em meio não aquoso.
4 – Requer aparato especial (potenciômetro, eletrodo indicador e de referência).
5 – pode ser usada em condições turvas e fortemente colorida.
O aquecimento de um balão de São João ocorre pela adição de 900 J de calor. Ao receber este calor, o balão se expande e realiza 422 J de trabalho sobre a atmosfera. Calcule a variação de energia interna e diga se o processo é endotérmico ou exotérmico.
O padrão primário é uma substância extremamente importante em química analítica laboratorial e é usada como material de referência em titulações. Assinale a alternativa INCORRETA em relação ao padrão primário:
No estudo da cinética química postula-se a seguinte afirmação: “ A velocidade de uma reação química quando a temperatura é mantida constante é proporcional ao produto das concentrações das espécies reagentes.” Essa afirmação é conhecida como:
O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)2. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).
Considerando as equações termoquímicas fornecidas abaixo, o valor da entalpia padrão de formação de 1 mol do hidróxido de magnésio em kJ vale:
Mg(OH)2 (s) → MgO (s) + H2O (l); ∆H0 = +37,1 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l); ∆H0 = -571,7 kJ
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO (s) ∆H0 = -1203,6 kJ
Assinale, com base na figura abaixo, a alternativa que apresenta as funções dessas vidrarias, respectivamente
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