Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química
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Considere a pilha formada por cobre e íons cobre em concentração igual a 1,0 mol L-1, e prata e íons prata em concentração igual a 0,5 mol L-1, representada a seguir.
Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+ (aq) | Ag(s)
A reação que ocorre nesta pilha é 2Ag+ (aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq). Portanto, para esta pilha, a diferença de potencial, expressa em volt, que deve ser observada é de aproximadamente
Dados: Cu2+ + 2e− → Cu(s) Eº = 0,34 V
Ag+ + e− → Ag(s) Eº = 0,80 V
Adote log 4 = 0,6
A regra das fases de Gibbs é uma relação simples através da qual se pode predizer todas as combinações de componentes e fases variando a temperatura, a pressão e a composição das espécies. Considerando um sistema formado pela água pura e que esta está no equilíbrio líquido-vapor, qual o número de graus de liberdade deste sistema?
São fornecidas as seguintes informações:
Entalpia de formação do CaO(s): ∆H = -636 kJ.mol-1
Entalpia de formação do H2O(g): ∆H = -242 kJ.mol-1
Entalpia de vaporização do H2O(l): ∆H = 44 kJ.mol-1
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (s) : ∆H = -64 kJ.mol-1
A entalpia de formação do Ca(OH)2 (s) é de
O conceito de Energia Livre foi introduzido pelo físico-químico Josiah Willard Gibbs. Numa reação química, esta energia livre liberada representa a energia
Os catalisadores são substâncias empregadas em reações químicas para aumentar a velocidade da reação. Dadas as afirmativas seguintes a respeito dos catalisadores,
I. O catalisador não altera a entalpia de uma reação química.
II. Adição de um catalisador permite diminuir a energia de ativação de uma reação química.
III. O catalisador não altera o rendimento de uma reação química (quantidade de produto formado).
IV. Os catalisadores possuem sempre um estado de agregação diferente dos reagentes e produtos participantes da reação.
verifica-se que estão corretas apenas