Questões de Concurso De 2018

Teoria marxista de Max Weber.

O iluminismo de Augusto Comte.

O iluminismo desenvolvido por Emile Durkheim.

O neoliberalismo de Augusto Comte.

Utilização do livro riqueza das Nações de Augusto Comte.

Após o domínio de várias cidades, sistematizou-se uma aproximação da burguesia com a monarquia.

O desmantelamento das estruturas feudais e a utilização de recursos monetários protegendo e estimulando negócios pela burguesia, promoveram o gerenciamento comercial das grandes potências.

Com as interferências dos reis nas negociações, foi modificado o sistema político, consolidando assim como Estados centralizados de Poder absolutistas.

Os membros da nobreza são cooptados pelos reis para exercerem novos papéis na sociedade, isso possibilita a estes a manterem seus privilégios. Portanto, essa relação coloca tantos os burgueses quantos os nobres na dependência dos reis.

O perdão de impostos pelos reis aos vassalos do antigo regime impulsionou a economia e a relação comercial, destravando o comércio local, modificando assim o sistema político.

O término da Idade Média foi um momento difícil para os Europeus, com destaque para a guerra dos cem anos, entre França e Inglaterra.

A desorganização das produtividades agrícolas acompanhada da epidemia, peste negra, criaram consequências nos caminhos de comercializações terrestres.

A cidade de Veneza na Itália exercia o monopólio da lucratividade, dificultando as oportunidades de lucratividades de outras potências.

A centralização do monopólio, exercida pelas cidades italianas, forçou a burguesia europeia a desistir de alternativas para o processo da expansão Marítima, tornando-se aliada para a consolidação de uma expansão repentina.

A centralização das monarquias unificadas foi fator considerável para as empreitadas desconhecidas nas navegações. Isso porque exigia investimentos de impedimentos de grandes portes em áreas a serem conquistadas.

Langes Fustel, nas cidades antigas.

Langes Fustel, na Mesopotâmia.

Código de Hamurabi, na Mesopotâmia.

Os dez mandamentos de Moisés, em Roma.

O Código de Hamurabi, em Roma.

V – V – V – F.

V – V – F – F.

V – F – V – V.

F – F – V – V.

F – V – F – V.

Período Neolítico.

Período Paleolítico.

Idades dos metais.

Idade Medieval.

A Era dos Extremos.

álcool + amida → éster + água

álcool + amina → éster + água

ácido carboxílico + álcool → éster + água

ácido carboxílico + amida → éster + água

ácido carboxílico + amina → éster + água

2,4‐dimetilpentano

2,2,4‐trimetilpentano

2,4‐dimetilpent‐2‐eno

2,4,4‐trimetilpent‐2‐eno

2,2,4,4‐tetrametilpentano

abacaxi e caju

limão e laranja

ameixa e limão

abacaxi e ameixa

mamão e melancia

Solução de eletrólito é uma solução não condutora de eletricidade, contendo as espécies participantes.

Célula galvânica é um dispositivo capaz de gerar energia elétrica a partir de uma reação química.

Fio metálico é o material isolante utilizado na ligação entre os eletrodos.

Cátodo é o eletrodo em que ocorre a oxidação.

Ânodo é o eletrodo em que ocorre a redução.

ΔH₁ > 0 e ΔH₂ < 0

ΔH₁ < 0 e ΔH₂ > 0

ΔH₁ = 0 e ΔH₂ > 0

ΔH₁ > 0 e ΔH₂ > 0

ΔH₁ < 0 e ΔH₂ < 0

diminuição do volume e aumento da entropia

elevação da densidade e abaixamento da entalpia

elevação da massa e abaixamento da pressão de vapor

aumento da energia interna e abaixamento da pressão osmótica

elevação do ponto de ebulição e diminuição do ponto de congelamento

ácido de Brønsted

ácido de Lewis

hidreto salino

hidreto molecular

hidreto metálico

forças de London

forças covalentes

forças dipolo‐dipolo

ligações de hidrogênio

forças dipolo‐dipolo induzido

água, etanol e gás cloro

amônia, metanal e glicerol

etano, propanona e gás fluorídrico

metano, gás nitrogênio e dióxido de carbono

triclorometano, cloreto de hidrogênio e tetracloreto de carbono

tração entre as cargas de cátions e ânions com o átomo de hidrogênio, em estruturas com atração eletrostática entre íons de carga elétrica oposta

ligação formada pelo recobrimento lateral dos orbitais p dos compostos orgânicos com os átomos de hidrogênio presentes na molécula de água

forma de ligação característica dos metais com o átomo de hidrogênio, em que esse átomo é mantido unido por um mar de elétrons dos cátions metálicos

ligação na qual o par compartilhado de elétrons está centrado e distribuído simetricamente ao redor do eixo de ligação que envolve o átomo de hidrogênio e átomos de carbono

ligação formada por um átomo de hidrogênio entre dois átomos fortemente eletronegativos (oxigênio, nitrogênio ou flúor), com esses átomos em moléculas diferentes ou em posições diferentes da mesma molécula

Raio atômico é a medida efetiva do tamanho de um mol de átomos em condições específicas.

Energia de ionização é a variação de entalpia envolvida na adição de um elétron em um átomo gasoso, no estado fundamental.

Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um mol de elétrons é adicionado a um grupo de átomos ou íons monoatômicos na fase gasosa.

Energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron do estado fundamental de um átomo, de uma molécula ou de um íon no estado gasoso.

Afinidade eletrônica é a energia necessária para a remoção de um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental, quando o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podem ser criados nem destruídos.

Os átomos são imutáveis e sem estrutura. Esse fato explica muitas das características das transformações químicas.

O átomo é constituído de uma esfera positiva, grande e difusa na qual os elétrons são encaixados. Eles circundam completamente, em órbitas, a esfera positiva.

O átomo consiste em um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os elétrons estão distribuídos. O núcleo carrega toda a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.

No átomo, há níveis de energia eletrônica quantizada e cada nível de energia quantizado corresponde a uma órbita eletrônica circular, específica e estável, com raio quantizado.

C = 0,09, O = 0,34 e Ca = 0,57

C = 0,10, O = 0,26 e Ca = 0,64

C = 0,12, O = 0,48 e Ca = 0,40

C = 0,14, O = 0,38 e Ca = 0,48

C = 0,18, O = 0,23 e Ca = 0,59

Para uma amostra de gás, o volume em uma dada temperatura e pressão é proporcional à quantidade de moléculas de gás da amostra

Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que exibe as propriedades mais complexas, por isso é o mais difícil de ser compreendido.

Gases distintos são completamente diferentes em suas propriedades físicas, portanto não é possível haver um padrão de referência de comparação entre os gases.

Os gases apresentam igualdade em todas as propriedades mais simples, por isso, no estado gasoso, não há diferenças entre o comportamento do gás ideal e o do gás real.

Duas variáveis são usadas para descrever o comportamento dos gases, o volume e a pressão, sendo a temperatura uma variável de menor importância para suas propriedades.