Questões de Vestibular Sobre engenharia química e química industrial

A respeito de válvulas e acessórios de tubulações, indique a alternativa correta.

Ar e água estão separados por uma parede de aço. Pretende-se aumentar a taxa de transferência de calor entre esses fluidos através da instalação de aletas. Por motivos de redução de custos, as aletas devem ser instaladas em apenas um dos lados da parede. É correto afirmar que

A respeito da Primeira e Segunda Leis da Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir
I. Para o regime permanente, a Primeira Lei da Termodinâmica é relativa a todas as energias que entram e saem de um volume de controle. II. De acordo com os conceitos termodinâmicos, a Segunda Lei d III. A Primeira Lei da Termodinâmica é uma expressão da conservação da quantidade de movimento. IV. A entropia de um sistema irreversível se conserva.
É incorreto o que se afirma em

O conceito de entropia está intimamente associado à definição de espontaneidade de uma reação química, através da segunda lei da termodinâmica, embora não seja suficiente para caracterizá-la. Considerando os sistemas apresentados a seguir, assinale aquele em que há aumento de entropia.

Considere agora o processo fermentativo do fungo Saccharomyces cerevisiae, ou levedo de cerveja. Neste processo, no lugar do lactato, a substância final formada será

O coque é um dos produtos da transformação do carvão mineral e é empregado para obtenção de metais em indústrias siderúrgicas. A coqueria é a unidade de processo onde o carvão mineral é aquecido na ausência de oxigênio. Esse processo se denomina _________ . Nele, são separados componentes mais voláteis, e o resíduo sólido final tem ________ teor percentual de carbono do que o carvão mineral. O coque é adicionado ao alto forno no processo de redução do minério para produção de __________ .

As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

A variação da energia livre de Gibbs ( ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpia (Δ H) e da entropia ( Δ S ) do sistema a dada temperatura T : ΔG = ΔH - T . ΔS. Considerando, hipoteticamente, a degradação dos compostos X e Y, e que ΔH e ΔS são independentes da temperatura, constata-se que:

Dados: Composto X: ΔH⁰_298k = 100 kJ e ΔS⁰_298k = 150J/K. Composto Y: ΔH⁰_298k = 120kJ e ΔS⁰_298k = 300 J/K

Em um Laboratório de Química, um estudante precisa realizar os procedimentos listados abaixo:

I. Medir, com exatidão, um volume de 15 mL de ácido clorídrico concentrado.

II. Pesar exatamente 1,3709 g de carbonato de sódio.

III. Medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio.

O laboratório dispõe dos seguintes itens:

a. Sistema de exaustão (Capela)
b. Pipeta volumétrica
c. Balança analítica
d. Erlenmeyer
e. Béquer
f. Proveta

Para realizar o experimento corretamente, o estudante terá que usar equipamentos e vidrarias adequados, obedecendo às normas de segurança. Assinale a alternativa em que se encontra a combinação correta recomendada.

Nota: Em cada alternativa, as letras seguidas significam que o estudante usará os itens correspondentes para realizar o procedimento indicado. Por exemplo, III – dc significa que, para “medir, aproximadamente, 30 mL de hidróxido de amônio” o estudante deverá utilizar o erlenmeyer e a balança analítica.