Questões de Vestibular
Sobre energias químicas no cotidiano em química
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Uma
das consequências do aumento do dióxido de carbono na atmosfera é a
acidificação dos oceanos. Naturalmente, tem-se o equilíbrio químico entre o
dióxido de carbono da atmosfera e o dissolvido nos oceanos. Com o aumento de
dióxido de carbono nas águas oceânicas esse equilíbrio é perturbado, e, logo,
organismos vivos constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio, são
prejudicados.
Sobre o aumento da acidez nos oceanos e as suas
consequências, analise as proposições.
I. A
acidificação dos oceanos ocorre devido à reação química entre o gás carbônico
dissolvido e a água, resultando na formação do ácido carbônico cuja fórmula
química é HCO3.
II. Os
íons carbonatos provenientes do equilíbrio do carbonato de cálcio reagem com os
íons H+ gerados pelo ácido carbônico,
a fim de compensar o excesso de acidez gerado no oceano.
III. O
caráter mais ácido dos oceanos favorece a descalcificação dos exoesqueletos dos
corais, assim como dificulta a formação de novas estruturas de carbonato de
cálcio.
Assinale
a alternativa correta.
Quando os gases NO2 e SO3 entram em contato com a
umidade do ar ocasionam um efeito de poluição conhecido como "chuva
ácida".
A concentração de H3O+(aq) na água da chuva é
maior na região:
Coluna 1
1 - Sabões e detergentes 2 - Gás natural 3 - Gás de cozinha 4 - Plásticos 5 - Óleos e gorduras 6 - Vinagre
Coluna 2
A - Propano (C3H8) e Butano (C4H10)
B - Polietileno, PET, PVC entre outros.
C - A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético.
D - Substâncias insolúveis em água, de origem vegetal ou animal constituídas de triglicerídeos, que são formados da condensação entre glicerol e ácidos graxos.
E - Metano (CH4)
F - Reações de saponificação, que nada mais são do que uma hidrólise alcalina. Um triéster (triglicerídeo) reage com uma base em meio aquoso e forma um sal e um poliálcool.
Marque a alternativa que relaciona corretamente as colunas 1 e 2.
Diante de evidências cada vez mais claras de aquecimento global, devido às emissões antropogênicas dos gases de efeito estufa, o Brasil se encontra na posição privilegiada ao dispor de uma matriz energética baseada no uso de energias renováveis.
Uma alternativa particularmente relevante no país é a produção de biocombustíveis, como o bioetanol e o biodiesel, que estão sendo usados em motores internos de combustão.
(LA ROVERE; OBERMAIER, 2009, p. 68).
Diante de evidências cada vez mais claras de aquecimento global, devido às emissões antropogênicas dos gases de efeito estufa, o Brasil se encontra na posição privilegiada ao dispor de uma matriz energética baseada no uso de energias renováveis.
Uma alternativa particularmente relevante no país é a produção de biocombustíveis, como o bioetanol e o biodiesel, que estão sendo usados em motores internos de combustão.
(LA ROVERE; OBERMAIER, 2009, p. 68).
Com base no texto, analise as afirmativas relacionadas à utilização de diversas fontes de energia no Brasil, marcando com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) A utilização de bioetanol e de biodiesel é favorecida pela redução da área de cultivo das espécies empregadas como matéria-prima para produção desses combustíveis.
( ) A queima de combustíveis fósseis nos motores de combustão acentua o processo de liberação de gás carbônico, prejudicial ao meio ambiente.
( ) O bioetanol e o biodiesel, produzidos, respectivamente, a partir de cana-de-açúcar e de oleaginosas, estão sendo utilizados, de forma promissora para uma possível substituição, no futuro, da gasolina e do óleo diesel.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
A fórmula química desse óxido corresponde a:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
O principal componente do biogás é o
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Si 14 28,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
Rb 37 85,5
Zr 40 91,0
Ag 47 108,0
Cd 48 112,5
Ba 56 137,0
Pb 82 207,0
U 92 238,0
Pu 94 244,0
No que concerne ao betume e seus grupos, assinale a opção correta.
O NOx é o principal causador da chuva ácida. A seguir temos três reações que produzem NOx:
I - N2+ O2 → 2NO
II - 2NO + O2 → 2NO2
III - 2NO2+ O2 → 2NO3
ASSINALE a alternativa que contém a informação correta sobre o número de oxidação do Nitrogênio em cada reação.
CH4 (g) + O2(g) - > C(s) + 2H2O(g)
Apesar de o gás metano ser incolor e inodoro a fuligem apresenta cor e cheiro que caracterizam a poluição.
ASSINALE a alternativa que indica, CORRETAMENTE, o processo de formação de cor preta da fuligem e o processo de oxirredução do carbono na reação acima.
É correto afirmar que, entre esses gases poluentes, contribuem diretamente para formação de chuva ácida os gases
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais. III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Está(ão) correta(s):
Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição
do pH da água de um lago, o que acarretaria a
morte de algumas espécies, rompendo a cadeia
alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Está(ão) correta(s):
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
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