Questões de Vestibular
Comentadas sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 151 questões
Q3158656
Química
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As
configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número
de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos.
Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107246
Química
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina”
informa apresentações de cápsulas de liberação controlada,
cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada
ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa
molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações,
pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se
associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327088
Química
No início de 2023,
um grupo de pesquisadores estudou
o desenvolvimento
de uma poliamina
sólida contendo cobre, capaz de adsorver CO2
na fase
gasosa e em baixas
concentrações. A figura ao lado mostra
o esquema de adsorção com a representação do sólido:
De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327084
Química
Texto associado
Texto 1
A OMS (Organização Mundial de Saúde) recomenda que a ingestão de açúcares livres esteja abaixo de 5% da ingestão total
de energia diária para o nosso organismo. Como alternativa aos
açúcares livres, tem-se intensificado o uso de adoçantes não
nutritivos, como, por exemplo, sacarina, sucralose, stevia e aspartame. A própria OMS atualmente recomenda que adoçantes
não sejam utilizados para controlar a massa corporal, pois não
oferecem benefício na redução da gordura corporal. Uma bebida muito consumida no cotidiano, o refrigerante, apresenta
esses dois aspectos para os quais a OMS chama atenção: os
comuns têm cerca de 11 g de açúcar por 100 mL e os diets
contêm adoçantes não nutritivos.
O gráfico a seguir apresenta o consumo médio de refrigerante
por habitante por ano, no período de 2010 a 2021, no Brasil.
Dados:
i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).
ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.
De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
Dados:
i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).
ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.
De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092741
Química
O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na
Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente
abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade,
sendo substituído por substâncias anestésicas mais
adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela
reação de metano com cloro:
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073479
Química
Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba
óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura
desses três materiais e a coloca, juntamente com um
pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a
mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro
decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do
meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na
sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela,
eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam
que as densidades estão na ordem
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987227
Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte.
Considerando-se que, no processo de queima da argila, o hidróxido de cálcio se transforme em óxido de cálcio por desidratação, é correto afirmar que a queima de 100 g de hidróxido de cálcio produz menos de 50 g de CaO.
Considerando-se que, no processo de queima da argila, o hidróxido de cálcio se transforme em óxido de cálcio por desidratação, é correto afirmar que a queima de 100 g de hidróxido de cálcio produz menos de 50 g de CaO.
Q1862521
Química
Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:
NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O
Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3 , a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:
Ano: 2021
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2021 - CEDERJ - Vestibular - Língua Inglesa - 2022.1 |
Q1859698
Química
Uma amostra de uma rocha de massa 0.250 g, com baixo teor de Cr, foi submetida à fusão com Na2O2 transformando o cromo em cromato (CrO4 = ). A amostra foi dissolvida em água em ebulição, acidificada e o CrO4 = foi convertido a dicromato (Cr2O7 = ). Na sequência, a amostra foi titulada com 27 mL de solução de Fe2+. Os produtos desta reação foram Fe3+ e Cr3+. Numa padronização paralela, 47 mL de Fe2+ foram usados na redução de 0.1172 g de K2Cr2O7. A reação decorrente foi:
Cr2O7 = + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O.
A massa percentual de Cr na amostra é:
Ano: 2021
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2021 - CEDERJ - Vestibular - Língua Inglesa - 2022.1 |
Q1859697
Química
O volume em mL (cm3 ) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm3 , contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:
Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR3 , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm3
Reação que ocorre: Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Q1858924
Química
Para o monitoramento ambiental no entorno de um posto de
gasolina, coletou-se uma amostra de solo que foi submetida de
forma integral à análise de naftaleno, um composto presente na
gasolina. A concentração encontrada foi de 2,0 mg de naftaleno
por kg de solo úmido. Sabendo que essa amostra de solo contém
20% de água, qual é o resultado dessa análise por kg de solo seco?
Ano: 2021
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2021 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais |
Q1802319
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
A reação abaixo representa a decomposição deum carbonato onde X é um metal.
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Quando utilizamos 1,70 g de XCO3, são produzidos0,88 g de XO. Com base nesta informação e usando cálculos aproximados, é correto dizer que o metal é
Ano: 2021
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2021 - UNICAMP - Vestibular - Primeira Fase - Provas E e G - Exatas e Tecnológicas - Humanas e Artes |
Q1713608
Química
A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras
de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo
para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é
muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação
de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a
remoção do H2S pode ser realizada pelo uso de esponjas
de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser
regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado,
1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200
e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas
a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa
remoção.
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo,
Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.
Fe2O3(s) + 3 H2S(g) → Fe2S3(s) + 3 H2O(l)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo,
Massas molares (g mol-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.
Ano: 2021
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2021 - UNICAMP - Vestibular - Primeira Fase - Provas Q e Z - Biológicas e Saúde |
Q1709806
Química
O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que
substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a
considerar nessa substituição é a geração de CO2 no
processo global de produção e uso. O impacto na etapa
final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado.
Por exemplo, um carro médio consome 1.000 g de etanol
combustível ou 700 g de gasolina comercial para percorrer
10 km. Nessas condições, a queima de 700 g de gasolina
comercial leva à formação de 1.962 g de CO2. Assim, nas
condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido
de carbono emitido na combustão, quando se substitui a
gasolina comercial por etanol combustível, é de
aproximadamente
Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol-1): C2H6O = 46; CO2 = 44.
Dados: 1.000 gramas de etanol combustível apresentam 940 g de etanol e 60 g de água; massas molares (g mol-1): C2H6O = 46; CO2 = 44.
Ano: 2021
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
UPE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2021 - UPE - Vestibular - 1º Fase - 2º Dia |
Q1680849
Química
Uma empresa faz diariamente entrega de produtos em Serra Talhada, sertão do Pajeú, a 420 km
de distância do Recife. O novo proprietário, preocupado com a imagem da empresa, realiza um teste
para considerar créditos de carbono. Segundo o computador de bordo, o rendimento médio do veículo
foi de 12 km por litro de combustível.
Considerando a composição da gasolina, essencialmente de moléculas com a fórmula C8H18 e
combustão completa de todo o combustível, qual o volume aproximado de gás carbônico (CO2), em
litros, liberado pelo veículo na viagem de ida e volta para entrega, em condições atmosféricas de
temperatura e pressão (CATP)?
Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C8H18) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Dados: Volume Molar (CATP) = 25 L; d(C8H18) = 800 g/L; Massas Molares – H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol
Ano: 2021
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
UPE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2021 - UPE - Vestibular - 1º Fase - 2º Dia |
Q1680845
Química
A reação química em que o alumínio é oxidado por um óxido de outro metal, geralmente óxido de
ferro, mediante alto aquecimento, é chamada termita, nome também dado à mistura entre os produtos
da reação. Considerando uma termita com 10,0 g de alumínio metálico (Al) e 100,0 g de óxido de ferro
III (Fe2O3), quantos gramas de ferro metálico são produzidos ao final do processo?
Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol
Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
Dados: Massas Molares – O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; Fe = 56 g/mol
Ano: 2021
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia |
Q1675980
Química
Segundo o site saúde.gov.br, diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente ou má absorção de insulina, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Para evitar que as células parem de funcionar, o organismo passa a usar os estoques de gordura para gerar energia. Só que nesse processo em que o corpo usa a gordura como energia, formam-se as cetonas. A equação química para a última etapa deste processo é a seguinte:
H3CCOCH2CO2H → H3CCOCH3 + CO2
A quantidade de acetona, produzida, em valores aproximados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético, será:
Ano: 2021
Banca:
CEV-URCA
Órgão:
URCA
Prova:
CEV-URCA - 2021 - URCA - Prova I - Física / Matemática / Química / Biologia |
Q1675975
Química
Um dos problemas
ambientais que se encontra na Chapada do
Araripe é a exploração extrativista da lenha, destinada à fabricação de carvão e uso nos
fornos com a queima do calcário, para a
obtenção da cal, contribuído de maneira
significativa para a ocorrência indiscriminada
de desmatamentos na chapada. Se um pequeno
agricultor queimar 10 Kg de carvão de 80% de
pureza, qual a quantidade de moléculas de gás
carbônico é produzida:
Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16; Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1 C + O2 → CO2
Dados: massa molar (g/mol) C = 12; O = 16; Constante de Avogadro = 6.10 23 mol–1 C + O2 → CO2
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Área de Exatas e Humanas |
Q1672554
Química
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
Ano: 2020
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2020 - UECE - Vestibular - Conhecimentos Específicos - Segundo Dia - Prova 1 - Física e Química |
Q2030479
Química
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