Questões de Vestibular de Química
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Considere que, na determinação do teor de AAS em um medicamento, tenham sido utilizados 50 mL de NaOH 0,1 mol/L na titulação da aspirina em um comprimido de massa igual a 1,00 g. Nesse caso, o percentual em massa de aspirina no comprimido é menor que 95%.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Os átomos de carbono do anel benzênico da aspirina ligados alternadamente por ligações simples e duplas com hibridização sp² e sp³ , respectivamente, apresentam distâncias diferenciadas entre si.
Os compostos orgânicos gerados pela oxidação branda das duplas do ácido araquidônico usando-se uma solução aquosa diluída e neutra de KMnO4 — reação de Bayer — apresentam maior solubilidade em água que o ácido araquidônico.
Para o ácido araquidônico, são oito os possíveis isômeros geométricos cujas propriedades físicas são iguais, excetuando-se a de desvio sobre a luz polarizada.