Questões de Vestibular de Química

O fosfato tricálcico Ca₃ (PO₄ ) ₂ é um composto essencial para a formação dos dentes e ossos, sendo utilizado como suplemento mineral, regulador de acidez entre outros. Conforme a reação abaixo, obteve-se, em laboratório, 150,15 g do fosfato tricálcico, quando se utilizou 1,5 mols de carbonato de cálcio. Considerando a estequiometria da reação e sabendo-se que foram utilizados reagentes puros, qual o rendimento da síntese do fosfato tricálcico?

O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC_(s), é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C _(grafita) + W_(s) WC_(s). Com base nas reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC_(s).

O composto orgânico, de fórmula plana abaixo, possui

A combustão completa do pentano é representada, qualitativamente, pela seguinte equação

Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mols de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é

De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar: