Questões de Vestibular Comentadas sobre representação das transformações químicas em química

O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:

Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de

Note e adote:

Massas molares (g/mol):

Cinamaldeído = 132; O₂ = 32

Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.

Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dosseguintes materiais metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá‐la, utilizou‐se uma balança, um recipiente de volume constante e água. Efetuaram‐se as seguintes operações: 1) pesou‐se a amostra; 2) pesou‐se o recipiente completamente cheio de água; 3) colocou‐se a amostra no recipiente vazio, completando seu volume com água e determinou‐se a massa desse conjunto. Os resultados obtidos foram os seguintes:

Dadas as densidades da água e dos metais, pode‐se concluir que a amostra desconhecida é constituída de

Note e adote:

Densidades (g/cm³ ):

água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8; chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.

Episódios recentes de erupções vulcânicas têm trazido consequências trágicas para a sociedade e para o meio ambiente. Ativo desde 1983, o Vulcão Kilauea apresentou, em 2018, a sua maior erupção já registrada. Quase ao mesmo tempo, foi a vez do Vulcão Fuego da Guatemala mostrar sua força. No Kilauea não houve explosões, ao contrário do que ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam que a ocorrência de uma erupção explosiva depende da concentração e do tipo de gases dissolvidos no magma, como SO_2, HF e HCl, além de vapor de água e CO₂ aprisionados. A figura a seguir dá informações sobre a relação entre quantidades (em mol) de SO₂, HF e HCl no magma de três vulcões distintos.


De acordo com a figura, em relação às quantidades de gases dissolvidos no magma, é correto afirmar que as concentrações de SO₂ são maiores que as de HF e de HCl

Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se:
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”
Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169.
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita dos trechos destacados:

Durante a Copa do Mundo de 1994, o craque argentino Armando Diego Maradona foi punido pela FIFA por utilizar um descongestionante nasal à base da substância efedrina (considerada como doping), cuja fórmula estrutural é representada por: Com relação a essa molécula, podemos afirmar, respectivamente, que sua fórmula molecular e os grupos funcionais presentes correspondem às funções orgânicas:

Considere a representação tridimensional da molécula orgânica mostrada abaixo.

Sobre essa molécula, é correto afirmar que

Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido de

A fórmula empírica de um composto orgânico derivado de alcano, usado como propelente e herbicida, que apresenta em massa a seguinte composição: 23,8% de C; 5,9 % de H e 70,3% de Cℓ, é

Considerando as semirreações

BiO₃^- + 6H⁺ + 2e^- → Bi³⁺ + 3H₂O e  Mn²⁺ + 4H₂O → MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- , é correto afirmar que o coeficiente do íon Mn_O4- na reação global devidamente balanceada é

A coniina é um alcaloide venenoso. Suas propriedades tóxicas eram conhecidas desde a antiguidade e já eram usadas na época dos gregos como um veneno para ser administrado àqueles condenados à morte.

Atente ao que se diz a seguir sobre essa substância:

I. Contém carbono terciário.

II. É um composto aromático.

III. É um composto nitrogenado heterocíclico.

IV. Tem fórmula molecular C₈H₁₇N.

Está correto o que se afirma somente em

Na neutralização do excesso de ácido clorídrico estomacal por meio do produto chamado “leite de magnésia” (hidróxido de magnésio + água), um hidroxissal pode ser formado. Assinale a opção que apresenta corretamente a formação do hidroxissal e seu respectivo nome.

Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato possuem mesmo volume e densidades de 0,90 g/cm³ e 2,25 g/cm³ , respectivamente.

A razão entre as massas do canudo de plástico e do canudo de vidro corresponde a:

A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 500 g de vidro borossilicato.

A massa, em gramas, do óxido básico presente nessa amostra é igual a:

Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo de sangue artificial.

Fórmula mínima: C₅ F₉ .

Massa molar: 462 g/mol.

Sua fórmula molecular é representada por:

Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, posteriormente, incorporados a outros seres vivos.

Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta.

Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, o número de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a:

Dois elementos genéricos X e Y apresentam as seguintes distribuições eletrônicas por camadas: X(2, 8, 8, 1) e Y(2, 8, 18, 6). Considerando-se uma provável ligação química entre esses elementos (X e Y), afirma-se:

I O átomo X ganha 1 elétron e transforma-se em um cátion monovalente.

II A fórmula do composto formado é X₂Y.

III A ligação que ocorre entre eles é do tipo iônica.

IV O átomo Y cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

São corretas apenas as afirmações:

O cloreto de cobalto(II) anidro, CoCℓ₂ , é um sal de cor azul, que pode ser utilizado como indicador de umidade, pois torna-se rosa em presença de água. Obtém-se esse sal pelo aquecimento do cloreto de cobalto(II) hexa-hidratado, CoCℓ₂ .6H₂O, de cor rosa, com liberação de vapor de água.

sal hexa-hidratado (rosa) sal anidro (azul) + vapor de água

A massa de sal anidro obtida pela desidratação completa de 0,1 mol de sal hidratado é, aproximadamente,

O irmão de Kim Jong-un, ditador norte-coreano, morreu envenenado em 13 de fevereiro deste ano, após ser abordado por duas mulheres no aeroporto da capital da Malásia. Elas esfregaram o agente nervoso, VX no rosto dele, o que o matou minutos depois, quando estava a caminho do hospital. Apenas uma gota contendo 10 miligramas desse agente químico, que é o mais poderoso criado pelo homem, ao ser absorvida pela pele, é suficiente para causar um colapso do sistema nervoso. A seguir é apresentada a fórmula estrutural do agente VX.
Pode-se afirmar que a fórmula molecular do agente VX é:

As leis ponderais estabelecem as relações entre as massas das substâncias que participam das reações químicas. Um químico realizou dois experimentos envolvendo a mesma reação. No primeiro, determinou as massas de todas as substâncias participantes. Já no segundo, ele determinou apenas a massa do metano. Utilizando os seus conhecimentos sobre as leis ponderais, determine os valores, em gramas, das outras substâncias no segundo experimento e diga qual lei ponderal utilizou para obter tais valores:

A massa atômica de um elemento é calculada a partir da