Questões de Vestibular de Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
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Considere o comportamento dos gases hidrogênio e cloro, respectivamente, em seus balões, nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
As informações da imagem retratam o princípio que corresponde à lei de
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Um estudante de química promoveu algumas reações obtendo os resultados de acordo com a tabela abaixo.
1 vol. de hidrogênio + 1 vol. de cloro → 2 vol. de gás clorídrico
2 vol. de hidrogênio + 1 vol. de oxigênio → 2 vol. de vapor d’água
3 vol. de hidrogênio + 1 vol. de nitrogênio → 2 vol. de amoníaco
Os resultados apresentados ilustram uma lei dos
gases que foi elaborada por
Dados: volume interno do cilindro = 50 L; volume aproximado do gás a 1 atm de pressão em cada cilindro = 10 m3 ; pressão inicial no cilindro = ~200 atm.
Considerando que a temperatura ambiente naquele momento era de 30 °C, o motorista certamente precisaria
Dados: T/K = 273 + t/°C; desconsiderar a variação no volume dos pneus; o sensor de pressão não indica variações menores que 1 psi.
Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso (H2 ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HCℓ) com 6,75 g de alumínio sólido (Aℓ) sob forma de folhas amassadas.
A equação que representa essa reação é:
Aℓ (s) + 3HCl (aq) → AℓCℓ3 (aq) + 3/2H2 (g)
Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g/mol e que 1 L = 10–3 m3 . Adote para a constante universal do gases o valor R = 8 J/(mol · K). Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 ºC em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de
Por que o biogás é uma opção de energia renovável?
O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio, amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão, que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é equivalente ao gás natural veicular.
A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do biometano.
Gás Principais componentes (% em volume)
Biogás 60% metano; 40% dióxido de carbono
Biometano 95% metano; 5% dióxido de carbono
Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença:
Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás
O valor dessa diferença é
Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.
Considere que 1 K = 1 ° C + 273, se o ar no interior de um pneu está a 15 ° C sob a pressão de 5 atm, então a pressão será maior que 5,5 atm quando o ar estiver a 38 ° C.
A respeito das substâncias e de suas transformações químicas, julgue o item a seguir.
Mantendo o volume constante, a pressão de um gás ideal aumentará se houver aumento da temperatura.
O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.
Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são
A figura representa um sistema para mistura de gases.
Considerando a temperatura constante e o volume da válvula
desprezível, a pressão final da mistura dos gases X e Y, após
a abertura da válvula, será de
Dados: 1 atm = 760 mmHg.
Considere os dados constantes dos gases ideais: R = 0,082 atm.L/mol.K Massa molar N2: 28 g/mol
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