Questões de Vestibular Comentadas sobre sistemas homogêneos: constantes: kc e kp. deslocamento do equilíbrio: fatores. em química

Considere a reação de equilíbrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois óxidos de nitrogênio:
N₂ O₄ (g) ⇌ 2 NO₂ (g) 
A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações desses óxidos em função do tempo. Observe o gráfico:



Com base nos dados obtidos, o valor da constante de equilíbrio em função das concentrações é igual a: 

A equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K), assinale a afirmação verdadeira.

A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química:
N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g) ∆H° = -92,6 KJ.mol-1
Um aluno, analisando a equação fornecida, fez as seguintes afirmações:
I - É possível maximizar a produção de amoníaco se a reação ocorrer a pressões elevadas. II - Dada a natureza exotérmica da reação direta, quanto menor a temperatura do vaso reacional, maior será a produção de amoníaco.
A alternativa CORRETA é:

O gás monóxido de cloro (ClO) é muito reativo e pode se formar em condições especiais. Na estratosfera, ele dimeriza de acordo com a equação
2ClO (g) ⇌ (ClO)₂ (g)
Os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas estão indicados na tabela.


O processo de dimerização do gás monóxido de cloro é

O gráfico representa uma reação reversível que, após certo tempo, entra em equilíbrio.


Esse gráfico está associado à seguinte reação química:

As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH₃ em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH₃ é:

Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):

Para estudar equilíbrio químico de íons Co²⁺ em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de experimentos explorando a seguinte reação: 

Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H₂O)₆]²⁺(aq), apresenta coloração vermelha, enquanto o composto com cloretos, [CoCl₄]^2-(aq), possui coloração azul.

Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado.

Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.

A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 6 e 7, respectivamente, é:

Note e adote:

Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 °C 

AgCℓ  1,9 x 10^-4         NaCℓ  35,9

CuCℓ  9,9 x 10^-3         Na₂SO₄  13,9

KCℓ    34,2                    K₂SO₄  11,1

O gás nitrogênio (N₂) reage com o gás oxigênio (O₂), conforme a reação a seguir:

Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N₂ e O₂ são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.

Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a

O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

Com base nas informações, analise os itens I a III.
I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B. II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x10² . III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.
Está(ão) correto(s):

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.

Nesse equilíbrio químico,

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.

Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.

H2 (g) + Cℓ2 (g)  2HCℓ (g)

Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é

Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B ⇌ C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir:

N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃(g) ΔH = - 92kJ.mol^-1

Em relação a esse processo, haverá maior concentração do produto quando ocorrer

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.

I H₂ (g) + I₂ (g) ⇋ 2 HI (g)

II 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2 SO₃ (g)

III CO (g) + NO₂ (g) ⇋ CO₂ (g) + NO (g)

IV 2 H₂O (g) ⇋ 2 H₂(g) + O₂ (g)

Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:

Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO₂, 2 NO₂ ⇋ N₂O₄, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L ^{– 1})

Qual o valor de x em mol L^–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?

Na situação de equilíbrio para a reação

2S0₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)

as concentrações de reagentes e produtos a 1000 K foram determinadas como sendo [SO₂] = 0.27 m ol.L^-1, [O₂] = 0.40 mol.L^-1 e [SO₃] = 0.33 m ol.L^-1.

Na temperatura dada, o valor da constante de equilíbrio da reação em termos de concentração será:

Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que