Questões de Vestibular Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.

O álcool em gel recomendado para higienização das mãos no combate ao coronavírus SARS-CoV-2 é constituído essencialmente por álcool etílico, água e agentes espessantes para dar a consistência do produto. Para que atue como antisséptico, o álcool em gel deve apresentar uma concentração em álcool etílico (CH₃CH₂OH) de 70% m/m. Sabendo que a densidade do álcool etílico é 0,789 g mL^-1, a concentração em mol L^-1 desse composto é, aproximadamente,

Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a manipueira recém-extraída apresentou uma concentração de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre. Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de 37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L. Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3 meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é um líquido que apresenta um caráter

Às vezes, diante de pratos deliciosos, comete-se o exagero de comer demais. Daí ser comum sentir uma sensação de queimação na região do esôfago. A solução para diminuir esse transtorno é recorrer a um antiácido. Os Antiácidos estomacais têm o poder de neutralizar o excesso de HCl do suco gástrico presente em nosso estômago, o responsável por auxiliar na digestão dos alimentos que ingerimos. O principal componente dos antiácidos é o bicarbonato de sódio (NaHCO₃). Esse composto também é conhecido como hidrogeno carbonato de sódio e se classifica como sólido alcalino.
Referência Bibliográfica: https://www.minhavida.com.br/saude/temas/azia. (adaptado).
Os produtos finais gerados a partir da interação entre o bicarbonato de sódio e o HCl estomacal são componentes inorgânicos, quantitativamente identificados pelas seguintes funções inorgânicas:

Para retirada do odor incômodo, deixado na cozinha, depois do cozimento da peixada, por exemplo, dispõe-se dos seguintes materiais, para limpeza, com informações químicas, tabeladas a seguir. 


O material disponível mais eficiente para retirada do odor e o tipo de reação que ocorre com a trimetilamina são, respectivamente,

O composto de fórmula FeCl₃ é empregado no tratamento de águas por conta de sua ação coagulante sobre impurezas.
Esse composto pertence à seguinte função inorgânica:

O óxido nitroso é um gás empregado como analgésico em aplicações medicinais. Nesse óxido, o nitrogênio apresenta número de oxidação +1.

A fórmula molecular do óxido nitroso corresponde a:

Um medicamento apresenta seu princípio ativo na concentração de 0,4 g/L. O volume de 10 mL desse medicamento foi injetado na corrente sanguínea de um paciente cujo volume de sangue é igual a 8 L.

Admitindo-se que todo o princípio ativo está dissolvido em 8 L de sangue, sua concentração, em g/L, é igual a:

Para evitar a perda de potássio pelo organismo, sais desse metal são utilizados na formulação de diuréticos, medicamentos que levam ao aumento de volume de urina.

Um desses sais é o nitrato de potássio, que corresponde ao produto da reação de neutralização total entre:

O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como gás hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa molecular igual a 

A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.

Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ ¹ e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________² formam-se imediatamente.

Ao colorir 2 mL de solução de ___________³ com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ ⁴ , observa-se que a cor ___________. ⁵

Na titulação de 50.00 mL de HAc 0.10 M (Ka = 1.8 x 10^-5 ) com padrão de NaOH 0.10 M, após a adição dos seguintes volumes do titulante: 49.95 mL e 75.00 mL, os valores do pH, serão, aproximadamente:

O volume em mL (cm³ ) de uma solução de HNO₃ de densidade 1.497 g/cm³ , contendo 93.25% por peso de HNO₃ puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR³ , π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm³

Reação que ocorre: Cu + 4HNO_3(conc.) → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

O cátion Ba²⁺ pode apresentar toxicidade aos humanos, dependendo de sua concentração e forma química. Por exemplo, BaSO₄ é pouco tóxico, sendo usado como contraste radiológico, por ser insolúvel em solução aquosa, enquanto BaCO₃ e Ba(NO₃)₂ são muito tóxicos, pois liberam Ba²⁺ no organismo. Em um laboratório foram feitos dois testes de solubilidade para identificar o conteúdo de três frascos não rotulados que poderiam ser de Ba(NO₃)₂, BaCO₃ ou BaSO₄. Os resultados dos dois testes de solubilidade são apresentados a seguir. 

Considerando os ensaios realizados, indique quais são os compostos contidos nos frascos 1, 2 e 3, respectivamente.

O hidróxido de alumínio (Al(OH)₃), ao precipitar em solução aquosa, forma um sólido gelatinoso que pode ser usado como agente floculante no tratamento de água. Essa precipitação pode ocorrer pela adição de um hidróxido solúvel a uma solução aquosa ácida contendo um sal de alumínio solúvel, como o AlCl₃. Entretanto, adicionando-se excesso de hidróxido ao meio, há a formação de íons Al(OH)₄⁻ , espécie solúvel em água, e o precipitado se solubiliza novamente. Dessa forma, dependendo do pH do meio, uma dentre as espécies Al(OH)₄ ⁻(aq), Al(OH)₃(s) e Al ³⁺(aq) estará presente na solução em quantidade maior que as demais, como exemplificado no esquema.  

A alternativa que mostra corretamente qual das espécies estará em quantidade maior que as duas outras em cada faixa de pH é:

O alquimista e médico Paracelso (Philippus Aureolus Teophrastus Bombastus Van Hoheneim, 1493–1541), no início do século dezesseis, havia inconscientemente observado que, na reação em que os ácidos atacam os metais havia um subproduto gasoso. Esse gás é o