Materiais • Ocorrência na natureza, processos de purificação, caracterização e identificação de substâncias, mudanças de estado • Símbolos e fórmulas na representação de átomos, moléculas e íons • Massas atômicas, massas molares e quantidade de substância Gases • Equação geral dos gases ideais, leis de Boyle e de Gay-Lussac • Princípio de Avogadro e energia cinética média • Misturas gasosas, pressão parcial e a lei de Dalton • Difusão gasosa, noções de gases reais e liquefação Líquidos e sólidos • Caracterização dos estados líquido e sólido e pressão de vapor • Líquidos (soluções) eletrolíticos e não eletrolíticos: ionização (dissociação), condutibilidade elétrica e propriedades coligativas • Expressões de concentração: porcentagem, fração em massa, fração em mol, massa/volume, mol/volume, mol/quilograma • O estado coloidal Estrutura atômica e classificação periódica • Subpartículas atômicas, níveis de energia e distribuição eletrônica, número atômico, número de massa, isótopos, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade • Correlações entre propriedades das substâncias químicas e posição dos elementos na classificação periódica • Radioatividade, radioisótopos: equações químicas e cinética de decaimento Ligação química • Modelo iônico, covalente e metálico • Ligação química e as propriedades das substâncias; polaridade (restrito a moléculas mais simples como: água, dióxido de carbono, amônia, cloreto de sódio, metano, etc.) • Interações intermoleculares: Ligações de Van der Waals e Ligação de hidrogênio Transformações dos materiais • Conservação de átomos e de cargas nas reações químicas • Cálculos estequiométricos: relações ponderais e volumétricas nas reações químicas Cinética química • Reações químicas e colisões efetivas • Velocidade de reação e energia de ativação • Efeito do estado de agregação, da concentração, da pressão, da temperatura, e do catalisador na rapidez das transformações das substâncias Energia nas reações químicas • Reações exotérmicas e endotérmicas e cálculos de variação de entalpia • Princípio da conservação da energia, lei de Hess e cálculos envolvendo energia de ligação Equilíbrio químico • Sistemas em equilíbrio • Constante de equilíbrio • Princípio de Le Chatelier • Conceitos ácido-base de Arrhenius, Bronsted e Lewis • Equilíbrios envolvendo ácidos e bases, hidrólise e solubilidade • pH de soluções Eletroquímica • Processos de oxidação e redução - equacionamento, número de oxidação e identificação de espécies redutoras e oxidantes • Aplicação da tabela de potenciais padrão de eletrodo, pilhas • Eletrólise, leis de Faraday • Eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos Química de compostos orgânicos • Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis, cadeias carbônicas, ligações e isomeria • Reconhecimento de funções orgânicas: hidrocarbonetos, compostos halogenados, alcoóis, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e amidas • Nomenclatura, obtenção e propriedades dos compostos mais simples e representativos • Noções gerais sobre hidratos de carbono, lipídeos, proteínas e enzimas • Noções de polímeros O mundo em transformação • Noções gerais sobre a composição, a utilização de recursos naturais da crosta terrestre, da atmosfera, da biosfera e da hidrosfera e as consequências dessa utilização.