Materiais
• Ocorrência na natureza, processos de purificação, caracterização e identificação de substâncias,
mudanças de estado
• Símbolos e fórmulas na representação de átomos, moléculas e íons
• Massas atômicas, massas molares e quantidade de substância
Gases
• Equação geral dos gases ideais, leis de Boyle e de Gay-Lussac
• Princípio de Avogadro e energia cinética média
• Misturas gasosas, pressão parcial e a lei de Dalton
• Difusão gasosa, noções de gases reais e liquefação
Líquidos e sólidos
• Caracterização dos estados líquido e sólido e pressão de vapor
• Líquidos (soluções) eletrolíticos e não eletrolíticos: ionização (dissociação), condutibilidade
elétrica e propriedades coligativas
• Expressões de concentração: porcentagem, fração em massa, fração em mol, massa/volume,
mol/volume, mol/quilograma
• O estado coloidal Estrutura atômica e classificação periódica
• Subpartículas atômicas, níveis de energia e distribuição eletrônica, número atômico, número de
massa, isótopos, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade
• Correlações entre propriedades das substâncias químicas e posição dos elementos na classificação
periódica
• Radioatividade, radioisótopos: equações químicas e cinética de decaimento
Ligação química
• Modelo iônico, covalente e metálico
• Ligação química e as propriedades das substâncias; polaridade (restrito a moléculas mais simples
como: água, dióxido de carbono, amônia, cloreto de sódio, metano, etc.)
• Interações intermoleculares: Ligações de Van der Waals e Ligação de hidrogênio
Transformações dos materiais
• Conservação de átomos e de cargas nas reações químicas
• Cálculos estequiométricos: relações ponderais e volumétricas nas reações químicas
Cinética química
• Reações químicas e colisões efetivas
• Velocidade de reação e energia de ativação
• Efeito do estado de agregação, da concentração, da pressão, da temperatura, e do catalisador na
rapidez das transformações das substâncias
Energia nas reações químicas
• Reações exotérmicas e endotérmicas e cálculos de variação de entalpia
• Princípio da conservação da energia, lei de Hess e cálculos envolvendo energia de ligação
Equilíbrio químico
• Sistemas em equilíbrio
• Constante de equilíbrio
• Princípio de Le Chatelier
• Conceitos ácido-base de Arrhenius, Bronsted e Lewis
• Equilíbrios envolvendo ácidos e bases, hidrólise e solubilidade
• pH de soluções
Eletroquímica
• Processos de oxidação e redução - equacionamento, número de oxidação e identificação de
espécies redutoras e oxidantes
• Aplicação da tabela de potenciais padrão de eletrodo, pilhas
• Eletrólise, leis de Faraday
• Eletrólise de soluções aquosas e de compostos fundidos
Química de compostos orgânicos
• Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis, cadeias carbônicas, ligações e isomeria
• Reconhecimento de funções orgânicas: hidrocarbonetos, compostos halogenados, alcoóis, fenóis,
éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e amidas
• Nomenclatura, obtenção e propriedades dos compostos mais simples e representativos
• Noções gerais sobre hidratos de carbono, lipídeos, proteínas e enzimas
• Noções de polímeros
O mundo em transformação
• Noções gerais sobre a composição, a utilização de recursos naturais da crosta terrestre, da
atmosfera, da biosfera e da hidrosfera e as consequências dessa utilização