Questões de Vestibular CEDERJ 2017 para Vestibular - Segundo Semestre
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Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO4 em meio ácido.
Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:
Fe2+ + MnO4 − + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
A concentração da solução do sal de ferro será
aproximadamente:
Tem-se a seguinte célula: Mn2+ (0.1 M) + O2 (1 atm) + 2H2O ⇄ MnO2 + H2O2 (0.1 M) + 2H+ (0.1 M).
Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:
O2 + 2H+ + 2e− ⇄ H2O2 E0 = + 0.68 V
MnO2 + 4H+ + 2e− ⇄ Mn2+ + 2H2O E0 = + 1.23 V
A direção que a reação vai tomar e o potencial
gerado são respectivamente:
Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:
(C17H35COO)3C3 H5(s) + NaOH(aq) → C17H35COONa(s) + C3H5 (OH)3( l )
Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de
sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento
deste procedimento é aproximadamente igual a
A seguir são apresentados nomes de alguns aldeídos e cetonas que podem ser preparados por oxidação de um álcool adequado: etanol, propanona, 2-metilpropanal e 2-pentanona.
A opção que apresenta as fórmulas estruturais dos álcoois que dão origem, por oxidação, aos compostos citados na ordem apresentada é: