Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma
solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente
a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH2
PO4
) sólido
a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio
(KOH) 0.1 mol.L-1 e completando-se o volume do balão com
água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução
1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L-1 obtem-se uma
segunda solução.
Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de
dissociação do H2
PO4
-
em água a 25 ºC.
O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda
solução com o pH da primeira são, respectivamente: