Questões de Vestibular CESMAC 2015 para Prova Medicina-2016.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1
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À partir dessas informações, foram feitas três afirmações:
1) À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
2) A reação de combustão entre as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio pode ser iniciada na presença de um cigarro aceso, provocando uma explosão.
3) Entre as moléculas dos componentes da gasolina podemos encontrar compostos derivados do benzeno, que são compostos cancerígenos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
H2(l) + ½ O2(l) → H2O(g), ∆H = -242 kJ.mol-1
Levando-se em consideração a aplicação, e que todo o combustível é consumido, qual é a energia (J) liberada para propulsão do ônibus espacial?
2 CrO42-(aq) + H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l)
À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
C6H12O6(s) + 6 O2 (g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Calcule a entalpia padrão de combustão da glicose sabendo as entalpias padrão de formação:
∆Hf°(C6H12O6,s) = −1.268 kJ∙mol−1 ∆Hf°(CO2,g) = −393,51 kJ∙mol−1 ∆Hf°(H2O,l) = −285,83 kJ∙mol−1