Questões CESMAC 2016 para Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

Q1332791

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332791 Química

Considere as seguintes moléculas: H₂O, NH₃ e CO₂. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8)

A

Existem ligações covalentes somente em H₂O e CO₂.

B

NH₃ é uma molécula trigonal plana.

C

CO₂ apresenta ligações polares, mas é uma molécula apolar.

D

Na molécula de H₂O, existe somente 1 par de elétrons não ligantes.

E

A hibridização do nitrogênio na molécula de NH₃ é sp².

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Q1332792

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332792 Química

O número de massa de um dos isótopos do potássio é 40. Este isótopo sofre um lento decaimento radioativo por captura de elétrons, e forma o isótopo de massa 40 do argônio (número atômico 18). Outro decaimento que também ocorre com o isótopo do potássio 40 é emissão de partículas beta. Considerando as afirmações acima, podemos afirmar o que segue.

A

O isótopo de massa 40 do potássio possui 20 prótons.

B

O isótopo de massa 39 do potássio possui 19 nêutrons.

C

O isótopo de massa 40 do argônio possui 20 nêutrons.

D

O isótopo de massa 40 do potássio possui menos nêutrons que o isótopo de massa 40 do argônio.

E

O produto do decaimento beta do potássio 40 é um elemento de número atômico 38.

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Q1332793

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332793 Química

O ar atmosférico consiste essencialmente de moléculas de oxigênio e de nitrogênio. Uma atmosfera artificial foi criada para um certo ambiente a 30 graus centígrados com uma pressão atmosférica de 1,20 atm, e uma pressão parcial de nitrogênio igual a 0,82 atm, o restante sendo oxigênio. Nesse ambiente:

A

a pressão parcial do oxigênio é 1,00 atm.

B

a fração molar de nitrogênio é 0,82.

C

a concentração molar do oxigênio é 0,1 mol L^–1 .

D

o volume molar do nitrogênio é 30,3 L mol^–1 .

E

a soma das pressões parciais de oxigênio e nitrogênio é 1,0 atmosfera.

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Q1332794

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332794 Química

Se considerarmos que as reações de combustão são sempre exotérmicas, podemos dizer que:

A

as reações exotérmicas são sempre espontâneas se a entropia de reação for positiva.

B

se a entropia de reação for negativa, uma reação de combustão não pode ser espontânea.

C

a energia de Gibbs de uma combustão é sempre negativa.

D

a energia de Gibbs de uma combustão aumenta sempre com o aumento da temperatura.

E

em pressão constante, não podem ocorrer reações com liberação de calor.

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Q1332795

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332795 Química

Considere a decomposição de um poluente gasoso no meio ambiente como sendo um processo com cinética de primeira ordem e com energia de ativação bastante elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é liberado na atmosfera. Como resultado de controles ambientais mais rígidos, a concentração atual deste poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as alternativas abaixo e assinale a correta.

A

Com o passar dos anos, o tempo de meia vida deste poluente diminui.

B

O tempo de meia vida deste poluente é 20 anos.

C

Daqui a 5 anos a concentração deste poluente será 1/2 do que é hoje.

D

A temperatura não tem um grande efeito sobre a velocidade de decomposição deste poluente.

E

Um catalisador para a decomposição deste poluente iria aumentar seu tempo de meia vida.

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Q1332796

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332796 Química

Um analgésico muito empregado atualmente é conhecido comercialmente por paracetamol, cuja fórmula se encontra abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Uma rota de síntese sugerida para este composto é a reação de p-aminofenol com anidrido acético. Com base nas informações acima, podemos dizer que o paracetamol:

A

apresenta isomeria ótica.

B

não pode ser considerado um fenol para substituído.

C

pode apresentar isomeria cis-trans.

D

não é uma amida.

E

ao ser sintetizado pela rota proposta, um dos produtos é o ácido acético.

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Q1332797

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332797 Química

Com uma constante de equilíbrio, Kc = 5,6x10^–11, na temperatura de 25 °C o equilíbrio abaixo é importante em vários sistemas biológicos e ambientais.
HCO₃ ^–(aq) + H₂O(l) Imagem associada para resolução da questão

CO₃ ^2–(aq) + H₃O ⁺ (aq)
A respeito de uma solução em que as concentrações de carbonato (CO₃ ^2–) e bicarbonato (HCO₃ ^– ) são iguais, podemos dizer que:

A

o pH desta solução deve ser menor que 7.

B

o pH desta solução é bastante sensível à adição de alguma base.

C

os íons carbonato e bicarbonato não formam um par ácido/base conjugado.

D

a adição de uma base deve deslocar este equilíbrio no sentido da formação de mais íon carbonato.

E

em termos de acidez, esta solução é neutra.

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Q1332798

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332798 Química

Com o uso de etanol como combustível, tem crescido a preocupação com o comportamento químico deste álcool na atmosfera. Sabe-se que uma reação importante é a do álcool com radical hidroxila:
CH₃CH₂OH + OH· → H₂O + CH₃CHOH·
Sobre esta reação, podemos afirmar o que segue.

A

O álcool atua como agente oxidante.

B

2 mols de elétrons são transferidos para cada mol de álcool que reage.

C

Nesta reação, o oxigênio do radical OH possui número de oxidação -1.

D

O composto orgânico formado é um radical de um aldeído.

E

Esta é uma reação ácido/base na concepção de Arrhenius.

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Q1332799

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Provas: Cepros - 2016 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional- 2016.2- AGRESTE | Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332799 Química

Sulfato ferroso, indicado no tratamento de anemias causadas pela deficiência de ferro, pode ser encontrado nas farmácias na forma de xarope. Sabendo que o xarope é uma solução 0,11 mol/L de sulfato ferroso hepta-hidratado, FeSO₄⋅7H₂O, calcule o volume de uma solução de sulfato ferroso heptahidratado 0,75 mol/L que deve ser usado para se preparar 500 mL do referido xarope.

A

102 mL

B

94 mL

C

81 mL

D

73 mL

E

65 mL

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Q1332800

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332800 Química

Considere os dois elementos a seguir (com símbolos hipotéticos):
Zz com número atômico 19 e
Yy com número atômico 17.
Analise cada uma das seguintes afirmativas. 1) Zz é um metal. 2) O elemento Yy está localizado no 3º período da tabela periódica. 3) O elemento Yy possui eletronegatividade menor que o elemento Zz 4) Yy é um halogênio
Estão corretas apenas

A

1 e 2

B

1 e 4

C

1, 2 e 3

D

2 e 4

E

2, 3 e 4

Q1332801

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332801 Química

A fenilamina, com fórmula C₆H₅NH₂, mais conhecida como anilina:

A

não é uma base de Lewis.

B

é uma amina primária.

C

apresenta todos os átomos de carbono com hibridização sp².

D

possui uma molécula plana.

E

não é um composto aromático.

Q1332802

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332802 Química

Um fermento químico muito utilizado na culinária atua produzindo gás carbônico a partir da decomposição térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a reação:
NaHCO₃(s) → NaOH(s) + CO₂(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol^–1)?

A

2,46.

B

1,32.

C

2,10.

D

3,28.

E

1,23.

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Q1332803

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332803 Química

Sobre as características de alguns compostos químicos, analise as seguintes afirmações.
1) Sólidos iônicos geralmente são formados entre um elemento com grande número de orbitais vazios, na camada de valência, e um elemento com poucos orbitais vazios, na camada de valência. 2) Elementos muito eletronegativos tendem a formar compostos moleculares entre si. 3) Sólidos cristalinos não apresentam ordem definida no posicionamento dos átomos. 4) Líquidos que realizam ligações de hidrogênio intermolecular tendem a apresentar maiores pontos de ebulição.
Estão corretas

A

1, 2, 3 e 4

B

1 e 2 apenas

C

1 e 3 apenas

D

3 e 4 apenas

E

2 e 3 apenas

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Q1332804

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332804 Química

Correlacione as misturas, numeradas de 1 a 4 com os respectivos processos usados para separação dos seus componentes
1) Areia e sal de cozinha 2) Areia e ar 3) Água e sal de cozinha 4) Óleo de soja e água
( ) Filtração ( ) Destilação ( ) Dissolução seguida de filtração ( ) Decantação
A sequência correta é:

A

1, 2, 3, 4

B

2, 3, 4, 1

C

3, 2, 1, 4

D

4, 3, 2, 1

E

2 ,3, 1, 4

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Q1332805

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332805 Química

Assumindo que há um comportamento ideal na solução com 10% de glicose em água, podemos dizer que:

A

o ponto de ebulição da água é maior que o da solução.

B

o ponto de fusão da água é menor que o da solução.

C

a pressão de vapor da água é maior que o da solução.

D

a pressão de vapor de uma solução 20% é menor que o da solução 10%.

E

a pressão osmótica da solução 10% é maior que o de uma solução 20%.

Q1332806

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332806 Química

Sobre a reação de bromo-ciclo-hexano com etóxido de sódio em etanol, podemos dizer:

A

um dos possíveis produtos é o etanol.

B

esta é uma reação de adição nucleofílica.

C

um dos possíveis produtos é o ciclo-hexano.

D

a fórmula do etóxido de sódio é NaOCHCH₃.

E

a fórmula do bromo-ciclo-hexano é C₆H₁₂Br.

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Q1332807

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332807 Química

Um fio de um certo metal, M, é imerso em uma solução aquosa contendo iguais concentrações de íons Zn²⁺ , Ni²⁺, Na⁺ , Pb²⁺ e Ag⁺ . Após alguns instantes, observase a formação de um depósito sobre o fio metálico, que ao ser analisado apresenta prata e chumbo metálicos. Sabendo que os potenciais padrão de redução dos íons acima, em volt, são (na mesma sequência): -0,76; -0,23; -2,71; -0,13 e +0,80, podemos dizer que o potencial padrão de redução de M^z+(aq) a seu metal, M:

A

é maior que -0,23 V

B

está entre 0,80 e -0,13 V

C

é maior que 0,80 V

D

está entre -0,13 V e -0,76 V

E

está entre -0,76 e -2,71 V

Q1332808

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332808 Química

A dexametasona é um corticosteroide sintético com ação antiinflamatória. Um médico prescreveu uma injeção intramuscular de 7,0 mg de fosfato de dexametasona injetável. A unidade de internação dispõe de frascos/ampolas de 2,5 mL com concentração igual a 4,0 mg/mL. Determine o volume a ser aspirado da ampola para administrar a dose prescrita.

A

2,05 mL

B

2,35 mL

C

1,75 mL

D

1,45 mL

E

1,25 mL

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Q1332809

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332809 Química

A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O₂ segue a lei de reação v = k[NO]² [O₂]. Considerando este fato, podemos afirmar que:

A

esta é uma reação de segunda ordem, pois o maior expoente na equação é 2.

B

ao dobrarmos a pressão de O₂, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.

C

ao dobrarmos a pressão de NO, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.

D

a constante de velocidade dessa reação tem dimensão de tempo^–1 .

E

ao dobrarmos a pressão de ambos os reagentes, triplicaremos a velocidade da reação.

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Q1332810

Ano: 2016 Banca: Cepros Órgão: CESMAC Prova: Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |

Q1332810 Química

A remoção de metais pesados de um efluente, muitas vezes, pode ser feita pela precipitação do elemento na forma de um composto pouco solúvel. Considere o exemplo do chumbo, na forma de íon bivalente positivo, que possui vários compostos insolúveis:

Composto Produto de Solubilidade (Kps)

PbCl₂ 1,6x10^–5

PbSO₄ 1,6x10^–8

PbS 8,8x10^–29

Considerando estes dados, é correto afirmar que:

A

o sulfeto de chumbo é mais solúvel que o cloreto de chumbo.

B

uma solução saturada de sulfato de chumbo contém mais íons chumbo em solução do que uma solução saturada de cloreto de chumbo.

C

o cloreto de chumbo é menos solúvel em uma solução 10% de cloreto de sódio que em uma solução 10% de nitrato de sódio.

D

a adição de sulfeto de sódio (um sal solúvel em água) a uma solução aquosa, contendo elevada concentração de íons Pb²⁺, não provocará a precipitação de sulfeto de chumbo.

E

a solubilidade do sulfato de chumbo é cerca de 20 ordens de grandeza menor que a do sulfeto de chumbo.

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Questões de Vestibular CESMAC 2016 para Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

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