Questões de Vestibular CESMAC 2016 para Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1

O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo, fosfato de cálcio, Ca₃(PO₄)₂, na forma de minério fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico, solúvel em água, como mostra a equação química:
Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂SO₄(aq) → 3 CaSO₄(s) + 2 H₃PO₄(aq)
A mistura resultante de CaSO₄ e H₃PO₄ é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol⁻¹: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.

O cobre é essencial no metabolismo animal. Em alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes, serve como transportador de oxigênio através do sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de cobre a altas temperaturas, como mostra a equação química não balanceada:
x NH₃(g) + y CuO(s) → t N₂(g) + w Cu(s) + z H₂O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:

A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C₆H₁₂O₆(s) → 2 C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol⁻¹
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.