Questões de Vestibular CESMAC 2016 para Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1

A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C₆H₁₂O₆(s) → 2 C₂H₅OH(l) + 2 CO₂(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol⁻¹
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe simplesmente porque eles utilizam a energia livre contida na glicose (C₆H₁₂O₆), através do processo de oxidação e liberação de CO₂ e H₂O de acordo com a reação:

C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol⁻¹) e entropia (∆S = 259 J.mol⁻¹.K⁻¹), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não

Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

CO(g) + 2 H₂(g) CH₃OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:

1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva em que os ácidos presentes dentro do estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago. O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O processo de neutralização do HCl no estômago pode ser descrito através das equações:

NaHCO₃(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂CO₃(aq) H₂CO₃(aq) H₂O(l) + CO₂(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:

1) O NaHCO₃ é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H₂CO₃ no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO₂, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO₃ o pH do estômago aumenta.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O sulfeto de hidrogênio, H₂S, proveniente da decomposição de matéria orgânica ou de depósitos minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no tratamento de águas e esgotos, pode remover o sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:

8 Cl₂(g) + 8 H₂S(aq) → S₈(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:

1) O H₂S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl₂ gasoso recebe 2 mol de elétrons.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):