Questões de Vestibular CESMAC 2017 para Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1

Há trinta anos, o diamante e o grafite eram as únicas formas alotrópicas do carbono. Após 1985, outras formas alotrópicas do carbono foram descobertas, como: buckminsterfullerenos, nanotubos e o grafeno, todas com aplicações muito interessantes na área de tecnologia e biomedicina, devido às propriedades nanométricas.
Com relação à descrição do texto acima, assinale a alternativa correta.

Os organismos vivos que não conseguem eliminar o nitrogênio (N₂) do seu corpo de uma maneira fácil e rápida, geralmente têm de convertê-lo para alguma outra substância, como ureia ((NH₂)₂C=O) ou ácido úrico, que são menos tóxicos. O ciclo da ureia é um ciclo de reações bioquímicas que ocorrem em muitos animais que produzem ureia a partir de amônia (NH₃).
De acordo com as estruturas de Lewis das moléculas descritas abaixo, identifique qual delas está desenhada de forma incorreta.
(Dados: Números atômicos: H = 1, C = 4, N = 5).

Pequenas quantidades de óxido nítrico (NO) ocorrem naturalmente em nossos corpos, nos quais age como um neurotransmissor, ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e participa em outras mudanças psicológicas. Considere a reação de obtenção do óxido nítrico a partir de amônia e oxigênio, como mostra a equação química não-balanceada:

x NH₃(g) + y O₂(g) → z NO(g) + w H₂O(g)

Após balancear a referida equação com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos é:

Os calcogênios são os elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica. Os três primeiros elementos: oxigênio, enxofre e selênio são de grande importância para os sistemas biológicos. O oxigênio é necessário para quase todos os organismos com a finalidade de gerar ATP. É também um componente chave presente em água, aminoácidos e DNA. Todos os animais necessitam de quantidades significativas de enxofre (alguns aminoácidos, como cisteína e metionina, contêm enxofre). Em menor intensidade, os animais e algumas plantas necessitam de vestígios de selênio, mas apenas para algumas enzimas especializadas.
De acordo com a tabela periódica (família dos calcogênios), assinale a alternativa correta.

A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas descritas abaixo:
1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T₁. 2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T_2. 3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T₂) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T₃.
De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:  

A hibridização é o conceito utilizado para misturar orbitais atômicos dos átomos que compõem uma molécula, formando novos orbitais híbridos (com formas e energias diferentes dos orbitais atômicos originais) adequados para o emparelhamento de elétrons para formar ligações químicas na teoria da ligação de valência. Orbitais híbridos são muito úteis para explicação da geometria molecular e propriedades da ligação atômica. Na molécula de metano (CH₄₎, qual é o tipo de hibridização que ocorre nos orbitais do átomo de carbono e qual é a geometria da molécula?

Aurotiomalato de sódio (Na₂C₄H₃O₄SAu) tem a marca registrada Myocrisin e é usado no tratamento da artrite reumatoide progressiva. Pacientes recebem semanalmente injeções intramusculares contendo 50,0 mg de Myocrisin em 0,500 mL de solução. Durante o tratamento, os níveis de ouro no soro sanguíneo podem alcançar níveis tão altos quanto 300 µg de ouro em 100 mL de soro sanguíneo. Calcule essas duas concentrações de Myocrisin em mol.L ⁻¹ .
Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23; Au = 197.
As concentrações de Myocrisin nas injeções intramusculares e no soro sanguíneo, em mol.L ⁻¹, são, respectivamente:  

A Aspirina, o medicamento mais conhecido e consumido no mundo, completou cem anos em 1999. Além de atuar como analgésico, é anti-inflamatório, antipirético e antiplaquetário. Seu princípio ativo é o ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄ sintetizado pela reação do ácido salicílico, C₇H₆O₃, com anidrido acético, C₄H₆O₃ como mostrado pela equação química:

C₇H₆O₃(s) + C₄H₆O₃(l) → C₉H₈O₄(s) + C₂H₄O₂(l)

Calcule a massa de anidrido acético necessária para consumir completamente 2,00 . 10² g ácido salicílico.

Dados: Massas molares em g . mol⁻¹ : H = 1; C = 12; O = 16. 

A glicina, C₂H₅NO₂, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C₂H₅NO₂(s) + 9 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + 2 N₂(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.

Substância C₂H₅NO₂(s) CO₂(g) H₂O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286

O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigênio (O₂) e de gás carbônico (CO₂) envolvidos no processo da respiração.
Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq) HbO₂(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1
De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O₂?

Uma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa do sulfato de bário em solução aquosa, que contém íons tóxicos de Ba²⁺, torna segura a ingestão deste composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário, BaSO_4, é definido por
BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO4 ²⁻(aq) Kps = 1,0 . 10⁻¹⁰
calcule a solubilidade molar deste sal. 

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) HCO₃ ⁻ (aq) + H₃O ⁺ (aq)

Ka = [HCO₃] / [H₂CO₃] . [H₃O⁺]

e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO₃⁻]/[H₂CO₃], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?

O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.
Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:
1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H₂O(l)H₃O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius. 2) Na reação da amônia com o HCl: NH₃(aq) + HCl(aq) NH₄+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry. 3) Na reação do BF₃ + F− : BF₃ + F− → BF₄ − o BF₃ é considerado um ácido de Lewis.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O₂), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:
C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO₂(s)+2 NH₄ + (aq)+2 e−→ Mn₂O₃(s)+2 NH₃ (aq)+ H₂O(l) E° = 0,737 V

No ânodo:

Zn → Zn²⁺ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

[O]

CH₃CH₂OH → CH₃CHO

Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C₂H₅OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.

A nitroglicerina, também conhecida como trinitroglicerina, é um composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na medicina, é utilizada como vasodilatador, no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a fórmula estrutural da trinitroglicerina é:
podemos afirmar que a trinitroglicerina:

A dopamina é um neurotransmissor no sistema nervoso central e sua deficiência está relacionada à doença de Parkinson. De acordo com a fórmula estrutural da dopamina, apresentada a seguir:
é correto afirmar que:

As reações orgânicas descritas abaixo são exemplos de reações que fazem parte do dia a dia de todos os habitantes do nosso planeta:

As reações (1) e (2) acima são conhecidas, respectivamente, como:

São muitos os fármacos utilizados no mercado para as mais diversas aplicações. Como exemplos, podemos citar a talidomida, que é utilizada no tratamento de alguns tipos de câncer, a 10-hidroxitriptilina, que é um antidepressivo, e o retinol que é importante para a visão sendo também conhecido como vitamina A. Todos os três compostos apresentam as propriedades de isomeria.
De acordo com a fórmula estrutural dos compostos apresentados, analise as afirmações seguintes. 1) A talidomida apresenta apenas um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria cis/trans. 2) O retinol apresenta várias duplas ligações e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria óptica. 3) A 10- hidroxitriptilina apresenta um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, apresenta isomeria óptica; e também uma dupla ligação que permite a isomeria cis/trans.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):