Questões de Vestibular CESMAC 2017 para Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1
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Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.
Substância C2H5NO2(s) CO2(g) H2O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286
Hb(aq) + CO(aq) HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1
De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:
No cátodo:
2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V
No ânodo:
Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V
Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?