Questões de Vestibular UNB 2023 para Prova de Conhecimentos III - 2° dia
Foram encontradas 37 questões
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108294
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que
as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.
No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108295
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108296
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
A molécula de trióxido de enxofre (SO3) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).
A molécula de trióxido de enxofre (SO3) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108297
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
O H2SO4 é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H3O+ ) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H2SO4 atua como um ácido de Brønsted-Lowry e a água, como uma base de Brønsted-Lowry.
H2SO4 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + HSO4 − (aq)
O H2SO4 é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H3O+ ) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H2SO4 atua como um ácido de Brønsted-Lowry e a água, como uma base de Brønsted-Lowry.
H2SO4 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + HSO4 − (aq)
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108298
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
Considere-se que o SO2 atmosférico sofra hidrólise nas gotículas de água da atmosfera em uma série de reações reversíveis, conforme descrito a seguir.
SO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSO3 − (aq)
HSO3 − (aq) ⇌ H+ (aq) + SO3 2− (aq)
Nessa situação, caso a concentração atmosférica de SO2 aumente, a concentração de íons SO3 2− dissolvidos na água da chuva aumentará.
Considere-se que o SO2 atmosférico sofra hidrólise nas gotículas de água da atmosfera em uma série de reações reversíveis, conforme descrito a seguir.
SO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2SO3 (aq)
H2SO3 (aq) ⇌ H+ (aq) + HSO3 − (aq)
HSO3 − (aq) ⇌ H+ (aq) + SO3 2− (aq)
Nessa situação, caso a concentração atmosférica de SO2 aumente, a concentração de íons SO3 2− dissolvidos na água da chuva aumentará.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108299
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
Sabendo-se que a solubilidade do SO2 em água é de 228 g/L a 20 °C, ainda que todo o SO2 atmosférico seja convertido em H2SO4 por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H2SO4 na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L.
Sabendo-se que a solubilidade do SO2 em água é de 228 g/L a 20 °C, ainda que todo o SO2 atmosférico seja convertido em H2SO4 por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H2SO4 na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108300
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo
químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é
empregada como combustível. Em comparação aos derivados de
petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano
propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de
poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado.
Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em
menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia
gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
O metano é uma molécula polar porque, como possui geometria tetraédrica, a resultante da soma dos vetores de momento de dipolo das quatro ligações C_H é diferente de zero.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
O metano é uma molécula polar porque, como possui geometria tetraédrica, a resultante da soma dos vetores de momento de dipolo das quatro ligações C_H é diferente de zero.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108301
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A fórmula estrutural do 2,2,4-trimetilpentano é corretamente representada na figura a seguir.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A fórmula estrutural do 2,2,4-trimetilpentano é corretamente representada na figura a seguir.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108302
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
O 2,2,4-trimetilpentano é isômero do 1,4-dimetilbenzeno.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
O 2,2,4-trimetilpentano é isômero do 1,4-dimetilbenzeno.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108303
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
As moléculas de SO2 são polares, ao passo que as de CO2 são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO2, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO2, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
As moléculas de SO2 são polares, ao passo que as de CO2 são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO2, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO2, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108304
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108305
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue
o item.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108306
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H2 a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H2, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H2O e H2; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H2 dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.
No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H2 a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H2, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H2O e H2; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H2 dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108307
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108308
Química
Texto associado
O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em
temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser
representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g) ΔH > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Ho
lig)
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.
Assinale a opção em que são apresentadas duas ações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a conversão do metano no processo de sua reforma a vapor.
aumento da temperatura e redução da pressão do sistema
Assinale a opção em que são apresentadas duas ações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a conversão do metano no processo de sua reforma a vapor.
aumento da temperatura e redução da pressão do sistema
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108309
Química
A reforma a vapor do metano é usualmente realizada na presença
de um catalisador metálico, como níquel ou cobalto, depositado
sobre um suporte sólido poroso tal como Al2O3. Em relação aos
metais e sólidos envolvidos nesse processo, julgue o item que
se segue.
Em seu estado fundamental de energia, o átomo de níquel neutro possui elétrons desemparelhados.
Em seu estado fundamental de energia, o átomo de níquel neutro possui elétrons desemparelhados.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108310
Química
A reforma a vapor do metano é usualmente realizada na presença de um catalisador metálico, como níquel ou cobalto, depositado sobre um suporte sólido poroso tal como Al2O3. Em relação aos metais e sólidos envolvidos nesse processo, julgue o item que se segue.
O Al2O3 é um óxido básico, de caráter iônico, formado pelos íons Al3+ e O2- .
O Al2O3 é um óxido básico, de caráter iônico, formado pelos íons Al3+ e O2- .
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108311
Química
O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado
na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo,
ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de
meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações,
julgue o próximo item.
O principal risco envolvido nos processos radioativos é que as radiações emitidas contribuem para o fenômeno do aquecimento global.
O principal risco envolvido nos processos radioativos é que as radiações emitidas contribuem para o fenômeno do aquecimento global.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108312
Química
O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.
O decaimento radioativo do 60Co a 60Ni envolve a emissão de uma partícula β.
O decaimento radioativo do 60Co a 60Ni envolve a emissão de uma partícula β.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108313
Química
O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.
Após 20 anos, mais de 80% da massa original de 60Co terá sido convertida a 60Ni por meio do decaimento radioativo.
Após 20 anos, mais de 80% da massa original de 60Co terá sido convertida a 60Ni por meio do decaimento radioativo.
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