Questões de Vestibular UFSC 2010 para Vestibular, Prova 2

Em uma indústria do Estado de São Paulo que produz ácido sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre elementar, com capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu uma emissão de gás dióxido de enxofre (SO₂). Essa emissão de gás ultrapassou as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico e atingiu a população do entorno. Várias pessoas apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, demandando atendimento hospitalar de emergência em hospitais da região. Também foram acionados o Serviço de Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de Bombeiros.

JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)

Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:

para a produção de 600 toneladas de ácido sulfúrico são necessárias cerca de 400 toneladas de S.

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.

De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.

Cada astronauta deve produzir aproximadamente 4,8 Kg de hidróxido de lítio por dia.

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.

De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.

Pelos cálculos da NASA, cada astronauta eliminaria, por dia, aproximadamente 3,6 Kg de gás carbônico na nave espacial.

Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi testada pelo deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente cilíndrico de vidro graduado em cm³ ). Para isso, a medalha, cujo peso era de 57,9 gramas, foi colocada numa proveta de 50 cm 3 que continha 25 cm³ de água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta. Sabendo-se que a densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm³ , qual será o volume final lido na proveta em cm³ se a medalha for de ouro puro?

Assinale no cartão-resposta o resultado numérico encontrado.