Questões de Vestibular IF-TM 2011 para Vestibular, Prova 01

Foram encontradas 7 questões

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Q1270900
Química Energias Químicas no Cotidiano , Chuva Ácida e Efeito Estufa ,
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270900 Química
O homem moderno tem provocado frequentes desequilíbrios na natureza. Ações locais passam a ter consequências globais. Por exemplo, uma fina camada de CO2 na atmosfera constitui um dos fatores que provocam o “efeito estufa” que mantém o planeta aquecido. Todavia, com a ação do homem produzindo CO2 e outros gases estufa, a fina camada está se tornando mais espessa e esse efeito está se agravando e gerando o aquecimento global com aumento da temperatura do planeta e mudanças climáticas. Várias ações humanas estão implicadas no aumento da temperatura global. Assinale a alternativa que apresenta os maiores agravantes do efeito estufa.
Alternativas
Q1270907
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Química Orgânica , Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270907 Química
Papel!
Como se fabrica?
       O papel é um dos materiais mais versáteis que conhecemos. Ele é usado para escrita e impressão, na forma de guardanapos, papéis higiênicos, embalagens, etc. A utilização do papel como suporte para a escrita ocorreu inicialmente na China, no ano 105 d.C. A expansão para o ocidente começou em 751, daí em diante o uso do papel foi cada vez mais disseminado e surgiram fábricas em várias cidades do mundo. A principal matéria-prima para a produção do papel é a madeira. O processo de fabricação do papel a partir da madeira começa com o corte das árvores, depois as toras são lavadas e picadas em cavacos e, a seguir, é realizado o processo de polpação. No processo químico de polpação, mais utilizado no Brasil, os cavacos de madeira são submetidos à reação com uma solução contendo, hidróxido de sódio (NaOH) e sulfeto de sódio (Na2S). A seguir, a polpa, formada por celulose, passa pelo processo de branqueamento, que ocorre em várias etapas. Neste processo, são utilizados vários reagentes químicos, entre eles estão; cloro (Cl2), dióxido de cloro (ClO2), hipoclorito de sódio (NaClO), oxigênio (O2) e ozônio (O3). No processo de branqueamento, entre uma etapa e outra, a polpa é lavada com grande quantidade de água. Além disso, dependendo do tipo de papel, vários aditivos, como colas e corantes podem ser acrescentados. 
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc14/v14a01.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).
Sobre as substâncias citadas no texto é incorreto afirmar que:
Alternativas
Q1270908
Química Transformações Químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Equilíbrio Químico , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270908 Química
No processo de tratamento de água para abastecimento público, é comum utilizar sulfato de alumínio para provocar a coagulação/floculação dos materiais finos em suspensão. Ao ser adicionado à água o sulfato de alumínio produz íons Al3+ e SO42-. Os íons Al3+ reagem com a água produzindo hidróxido de alumínio Al(OH)3 , que é o responsável pela coagulação/floculação. Esta reação está representada de modo simplificado abaixo: 
Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6 H+ + 3SO42- 

     O excesso de íons H+ formado tende a diminuir o pH do meio, o que pode contribuir para a interrupção da formação do Al(OH)3, atrapalhando o processo de coagulação/floculação. Em alguns casos, o excesso de H+ é removido pela alcalinidade presente nas águas naturais. Se a alcalinidade do meio não for suficiente, o pH deve ser aumentado pela adição de outras substâncias.  Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/01/aguas.pdf> Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado).

É possível aumentar o pH do meio aquoso adicionando-se a seguinte substância: 
Alternativas
Q1270909
Química Representação das transformações químicas , Substâncias e suas propriedades , Química Orgânica , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270909 Química
Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 

Imagem associada para resolução da questão
Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 


Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16
De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:
Alternativas
Q1270910
Química Representação das transformações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270910 Química
Justus Von Liebig, professor e químico alemão (1803-1873), é considerado o pai da agricultura moderna. A Lei de Liebig – lei do mínimo – é ensinada aos estudantes de agronomia em todo o mundo. Segundo esta lei, o crescimento das plantas é determinado pelo elemento presente no solo (nutriente) na mínima quantidade necessária; este elemento tende a ter efeito limitante sobre o desenvolvimento das plantas. Isso quer dizer que as plantas crescem de acordo com os elementos encontrados no solo e estes compostos são repassados aos animais que se alimentam das plantas. A partir disso foi fácil concluir que era só adicionar NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ao solo, que as plantas se desenvolveriam melhor. Esse foi o início da era dos fertilizantes.
Disponível em < http://www.consciencia.net/2005/mês/10/taguchi-liebig.html> Acesso em: 1 nov. 2011.

Para suprir as necessidades das plantas por nitrogênio e potássio, podem ser utilizadas entre outras substâncias, o NaNO3 e o KCl.
Dadas as massas molares (g.mol-1): Na = 23, N = 14, O = 16, K = 39, Cl = 35,5
Estas substâncias apresentam em sua fórmula, respectivamente, teores de nitrogênio e potássio aproximadamente iguais a:
Alternativas
Q1270911
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270911 Química

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.


Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16



Sobre as substâncias e as reações representadas por estas equações é incorreto afirmar que:




Alternativas
Q1270912
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2011 Banca: COPESE - IF-TM Órgão: IF-TM Prova: COPESE - IF-TM - 2011 - IF-TM - Vestibular - Prova 01 |
Q1270912 Química

O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.


Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16



Para produzir 500 gramas de H2 pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a


Alternativas
Respostas
1: E
2: A
3: C
4: E
5: B
6: E
7: A
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