Questões de Vestibular FUVEST 2017 para Vestibular - Primeira Fase
Foram encontradas 12 questões
Q1401066
Química
Uma das substâncias utilizadas em desinfetantes comerciais é
o perácido de fórmula CH3CO3H.
A formulação de um dado desinfetante encontrado no
comércio consiste em uma solução aquosa na qual existem
espécies químicas em equilíbrio, como representado a seguir.
(Nessa representação, a fórmula do composto 1 não é
apresentada.)
+ H2O ⥬ composto 1 + H2O2
Ao abrir um frasco desse desinfetante comercial, é possível sentir o odor característico de um produto de uso doméstico. Esse odor é de
+ H2O ⥬ composto 1 + H2O2Ao abrir um frasco desse desinfetante comercial, é possível sentir o odor característico de um produto de uso doméstico. Esse odor é de
Q1401067
Química
Uma determinada quantidade de metano (CH4) é colocada para
reagir com cloro (Cl2) em excesso, a 400 °C, gerando HCl (g) e
os compostos organoclorados H3CCl, H2CCl2, HCCl3, CCl4, cujas
propriedades são mostradas na tabela. A mistura obtida ao final
das reações químicas é então resfriada a 25 °C, e o líquido,
formado por uma única fase e sem HCl, é coletado.
A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o primeiro composto a ser separado por essa técnica são:
A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o primeiro composto a ser separado por essa técnica são:
Q1401068
Química
A mandioca, uma das principais fontes de carboidratos da
alimentação brasileira, possui algumas variedades conhecidas
popularmente como “mandioca brava”, devido a sua
toxicidade. Essa toxicidade se deve à grande quantidade de
cianeto de hidrogênio (HCN) liberado quando o tecido vegetal
é rompido. Após cada etapa do processamento para a produção de farinha
de mandioca seca, representado pelo esquema a seguir,
quantificou-se o total de HCN nas amostras, conforme
mostrado no gráfico que acompanha o esquema.
O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3?
O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3?
Q1401069
Química
Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de
oliva é sua acidez, normalmente expressa na embalagem na
forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente
ao teor de ácido oleico em sua composição.
Uma amostra de 20,00 g de um azeite comercial foi adicionada
a 100 mL de uma solução contendo etanol e etoxietano
(dietiléter), 1:1 em volume, com o indicador fenolftaleína. Sob
constante agitação, titulou-se com uma solução etanólica
contendo KOH 0,020 mol/L até a ________________ total. Para
essa amostra, usaram-se 35,0 mL de base, o que permite
concluir que se trata de um azeite tipo ________________.
As palavras que completam corretamente as lacunas são:
As palavras que completam corretamente as lacunas são:
Q1401070
Química
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
São corretas apenas as afirmações
Q1401071
Química
A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar
pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a
primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As
transformações envolvidas na produção e no uso do etanol
combustível são representadas pelas seguintes equações
químicas:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) ∆H = -70 kJ/mol C2H5OH (l)+ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ∆H = -1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ∆H para a reação de fotossíntese é
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) ∆H = -70 kJ/mol C2H5OH (l)+ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ∆H = -1.235 kJ/mol
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ∆H para a reação de fotossíntese é
Q1401072
Química
Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em
estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é
a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método
consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de
um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais
facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo
corroído até que seja necessária sua substituição.
Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( + ) indica que foi observada uma reação química e o ( - ) indica que não se observou qualquer reação química.
Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser
utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço:
Note e adote: o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.
Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( + ) indica que foi observada uma reação química e o ( - ) indica que não se observou qualquer reação química.
Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser
utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço: Note e adote: o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.
Q1401073
Química
Em um laboratório químico, foi encontrado um frasco de vidro
contendo um líquido incolor e que apresentava o seguinte
rótulo:
Composto Alfa C7H8O
Para identificar a substância contida no frasco, foram feitos os seguintes testes:
I. Dissolveram-se alguns mililitros do líquido do frasco em água, resultando uma solução neutra. A essa solução, adicionaram-se uma gota de ácido e uma pequena quantidade de um forte oxidante. Verificou-se a formação de um composto branco insolúvel em água fria, mas solúvel em água quente. A solução desse composto em água quente apresentou pH = 4. II. O sólido branco, obtido no teste anterior, foi dissolvido em etanol e a solução foi aquecida na presença de um catalisador. Essa reação produziu benzoato de etila, que é um éster aromático, de fórmula C9H10O2.
Com base nos resultados desses testes, concluiu-se que o Composto Alfa é
Composto Alfa C7H8O
Para identificar a substância contida no frasco, foram feitos os seguintes testes:
I. Dissolveram-se alguns mililitros do líquido do frasco em água, resultando uma solução neutra. A essa solução, adicionaram-se uma gota de ácido e uma pequena quantidade de um forte oxidante. Verificou-se a formação de um composto branco insolúvel em água fria, mas solúvel em água quente. A solução desse composto em água quente apresentou pH = 4. II. O sólido branco, obtido no teste anterior, foi dissolvido em etanol e a solução foi aquecida na presença de um catalisador. Essa reação produziu benzoato de etila, que é um éster aromático, de fórmula C9H10O2.
Com base nos resultados desses testes, concluiu-se que o Composto Alfa é
Q1401074
Química
Considere as figuras pelas quais são representados diferentes
sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas
figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de
tamanhos diferentes representam elementos químicos
diferentes.
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas
Q1401075
Química
Considere um aquário tampado contendo apenas água e
plantas aquáticas, em grande quantidade, e iluminado somente
por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação de pH da
água em função do horário do dia, considerando que os gases
envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas ficam
parcialmente dissolvidos na água, é:
Q1401076
Química
O hormônio melatonina é responsável pela sensação de
sonolência. Em nosso organismo, a concentração de
melatonina começa a aumentar ao anoitecer, atinge o máximo
no meio da noite e decresce com a luz do dia. A melatonina é
sintetizada a partir do aminoácido triptofano, em quatro etapas
catalisadas por diferentes enzimas, sendo que a enzima 3 é
degradada em presença de luz.
Considere as seguintes afirmações a respeito desse processo:
I. Na etapa 2, há perda de dióxido de carbono e, na etapa 3, a serotonina é transformada em uma amida. II. A manipulação de objetos que emitem luz, como celulares e tablets, pode interromper ou tornar muito lento o processo de transformação da serotonina em N-acetil-serotonina. III. O aumento da concentração de triptofano na corrente sanguínea pode fazer com que a pessoa adormeça mais lentamente ao anoitecer.
É correto o que se afirma em
Considere as seguintes afirmações a respeito desse processo:
I. Na etapa 2, há perda de dióxido de carbono e, na etapa 3, a serotonina é transformada em uma amida. II. A manipulação de objetos que emitem luz, como celulares e tablets, pode interromper ou tornar muito lento o processo de transformação da serotonina em N-acetil-serotonina. III. O aumento da concentração de triptofano na corrente sanguínea pode fazer com que a pessoa adormeça mais lentamente ao anoitecer.
É correto o que se afirma em
Q1401077
Química
Neste texto, o autor descreve o fascínio que as descobertas em
Química exerciam sobre ele, durante sua infância.
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química.
De acordo com o autor,
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. De acordo com o autor,
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