Questões de Vestibular UESPI 2011 para Vestibular, Biologia e Química

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Q328999
Química Substâncias e suas propriedades , Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação. ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q328999 Química
Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é:




Alternativas
Q329000
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329000 Química
No vidro traseiro de alguns automóveis, há filamentos que funcionam como desembaçadores. Ao acionar um botão no painel, o motorista aquece esses filamentos e, por isso, os vidros desembaçam. Sobre esse fato, analise as afirmativas a seguir.1) O vidro fica embaçado porque o vapor d’água condensa sobre ele. 2) Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização da água, desembaçando o vidro. 3) Os filamentos aquecem o vidro e acarretam a sublimação da água, desembaçando o vidro. Está(ão) corretas apenas:

Alternativas
Q329001
Química Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329001 Química
Para distinguir ovos estragados dos bons,costuma-se mergulhar os ovos em um recipiente com água e observar o seu posicionamento. Se o ovo afunda, ele está bom, mas se o ovo vai para a superfície, isso é indicativo de que o mesmo está estragado. Dessas observações, pode-se concluir que a densidade:

Alternativas
Q329002
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329002 Química
Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27 · 10-25 kg,calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou.

Alternativas
Q329003
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329003 Química
Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO2,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO 2 e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol -1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1.

Alternativas
Q329004
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329004 Química
Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L-1 . Qual é a concentração de H2SO4 , em mol . L-1 na água?

Alternativas
Q329005
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. , Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329005 Química
Os radioisótopos são hoje largamente utilizados na medicina para diagnóstico, estudo e tratamento de doenças. Por exemplo, o cobalto - 60 é usado para destruir e impedir o crescimento de células cancerosas. O número de prótons, de nêutrons e de elétrons no nuclídeo  60Co3+ são, respectivamente:
                                                                                                                                          27
                                                                                                                                                                                                                         
                                                                                                                                                                                                            
 
Alternativas
Q329006
Química Transformações Químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329006 Química
Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO3, por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos:

Alternativas
Q329007
Química Substâncias e suas propriedades , Transformações: Estados Físicos e Fenômenos ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329007 Química
Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão atmosférica e à temperatura ambiente.Uma propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos líquidos é devida:

Alternativas
Q329008
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas. ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329008 Química
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados.Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

Alternativas
Q329009
Química Transformações Químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329009 Química
Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares em g . mol -1 : He = 4; O = 16.

Alternativas
Q329010
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329010 Química
Estudos investigando o composto diborano, B2H6, como possível combustível para foguetes, mostraram que a combustão desse composto gera o produto HBO2, como indicado pela equação: B2H6(g) + 3 O2(l) → 2 HBO2(g) + 2 H2O(l).Uma vez que um composto reativo, como o HBO2, foi produzido e não um composto relativamente inerte, como o B2O3, por exemplo, esses estudos foram suspensos. Calcule a massa de oxigênio líquido necessária para reagir com 40,0 g de diborano. Dados: Massas molares em g . mol -1 : H = 1; B = 10,8; O = 16.


Alternativas
Q329011
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329011 Química
Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio, NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: Massas molares em g . mol -1 : O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 .

Alternativas
Q329012
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329012 Química
O N2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica.Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:NH4NO3(s)→ N2O(g) + 2 H2O(g).Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΛH = - 241,8 kJ. N2(g) + ½ O2(g) →N2O(g), ΛH = 81,6 kJ. N2(g) +2H2(g) + 3/2O2(g) → NH4NO3(s) ΛH = - 365,3 kJ.

Alternativas
Q329013
Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329013 Química
A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O(l).ΛG = - 5.796 kJ/mol.Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:



Alternativas
Q329014
Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329014 Química
Imagem 017.jpg
Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: De acordo com os dados obtidos experimentalmente, a lei de velocidade para esta reação é:

Alternativas
Q329015
Química Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329015 Química
A combustão completa do butanol é representada pela equação:C4H9OH(l) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol -1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.

Alternativas
Q329016
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329016 Química
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: Imagem 018.jpg. Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 °C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 °C.

Alternativas
Q329017
Química Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329017 Química
Imagem 019.jpg
A tabela a acima apresenta os valores de pH medidos, a 25 °C, para várias soluções utilizadas como produtos de limpeza caseiros. De acordo com essa tabela, a concentração de íons OH- a 25 °C, em mol/L, na amostra contendo amoníaco, é:
Alternativas
Q329018
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. , Química Orgânica , Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base.
Ano: 2011 Banca: NUCEPE Órgão: UESPI Prova: NUCEPE - 2011 - UESPI - Vestibular - Biologia e Química |
Q329018 Química
O estanho é um metal caro que é conhecido desde a Antiguidade. Não é muito resistente ao impacto, mas é resistente à corrosão. Seu principal uso acontece na deposição eletrolítica, porém é utilizado também na produção de ligas tais como o bronze (com o cobre) e o peltre (com antimônio e cobre). O estanho ocorre principalmente como o mineral cassiterita,SnO2, e é obtido pela reação com carbono a 1.200 °C: SnO2(s) + C(s)→ Sn(l) + CO2(g) .nalisando esta reação, podemos afirmar que:

Alternativas
Respostas
1: E
2: C
3: D
4: B
5: A
6: C
7: E
8: D
9: E
10: B
11: A
12: C
13: D
14: B
15: D
16: C
17: A
18: E
19: B
20: E
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