Questões de Vestibular PUC - RJ 2014 para Vestibular , 2° Dia Prova Tarde grupo 5

Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s² 4p³ está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO₄ 0,10 mol L^-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO₄ 0,20 mol L^-1 .

A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L^-1 ), é igual a:

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:

I. KCℓ_(aq) + AgNo_{3(aq) ->} AgCℓ_(s) + KNO3_(aq)

I. FeCℓ_3(aq) + SnCℓ_2(aq) -> FeCℓ_2(aq) + SnCℓ_4(aq)

III. Ba(OH)_2(aq) + H₂SO_4(aq) -> BaSo_4(s) + H₂0_(ℓ)

Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (ℓ) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.

É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:

O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L^-1 de ácido propanoico (K_a = 1,3 x 10^-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L^-1 ), tem-se uma solução

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL^-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:

Considere: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1 M(O₂) = 32 g mol^-1

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1 , que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:

Considere: M(Cu) = 63,5 g mol^-1

M(S) = 32 g mol^-1

A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.

A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado acima é

Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.

I. Metilamina (CH₃ NH₂ ) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.

II. Metilamina (CH₃ NH₂ ) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C₆ H₅ OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H⁺ quando reage, por exemplo, com uma base forte.

É correto APENAS o que se afirma em