Questões de Vestibular PUC - RJ 2019 para Vestibular - Matemática \ Ciências da Natureza \ Ciências Humanas - Grupo 5 - 2º dia - Tarde

O rótulo de uma marca de água mineral indica as quantidades dos seguintes cátions de elementos alcalinos e alcalinoterrosos: Na⁺ (1,955 mg L^-1 ); K⁺ (0,975 mg L^-1 ); Mg²⁺ (0,480 mg L^-1 ); Ca²⁺ (2,680 mg L^-1 ).

Sabendo que o contraíon de todos esses cátions é o Cl^- , e, sendo esses os únicos sais cloretos dissolvidos, a quantidade de Cl^- , em mmol na água mineral é mais próxima de

Dados

M_Na = 23 g mol^-1

M_K = 39 g mol^-1

M_Ca = 40 g mol^-1

M_{Mg =} 24 g mol^-1

As reações A, B e C podem ser classificadas, respectivamente, como:

Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C₄ H₉ Br) e iodeto (I^- ), a 25°C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.

C₄ H₉ Br + I^- -> C₄ H₉ I + Br^-


Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.

O bromato de potássio foi, por muito tempo, utilizado na panificação de tal forma a produzir o O₂ que expandia a massa durante o cozimento. A reação (não balanceada) de decomposição do KBrO₃ é mostrada abaixo.

KBrO_3(s)  KBr_(s) + O_2(g)

A adição de 1,67 g de bromato de potássio anidro produziria uma quantidade, em mol, de gás oxigênio igual a
Dado
M_{KBrO3 =} 167 g mol^-1

O ácido sulfúrico concentrado é preparado em diversas etapas, que se iniciam com a oxidação do enxofre como indicado, simplificadamente, na sequência de equações a seguir.

Oxidação do enxofre: S_(s) + O_2(g)  SO_2(g) Oxidação para trióxido de enxofre na presença de catalisador: 2 SO_2(g) + O_2(g) 2 SO_3(g) Absorção do SO₃ em ácido sulfúrico para formar o ácido sulfúrico fumegante: H₂ SO_4(l) + SO_3(g)  H₂ S₂ O_7(l) Diluição do H2 S2 O7 em água para formar o ácido sulfúrico concentrado: H₂ S₂ O_7(l) + H₂ O_(l)  2 H₂ SO_4(l)
Os números de oxidação do enxofre elementar (S) e do enxofre no SO₂ , no SO₃ e no H₂ SO₄ são, respectivamente