Questões de Vestibular PUC - SP 2017 para Vestibular - Primeiro Semestre

Pesquisadores dos Estados Unidos e da China desenvolveram um material sintético que, em princípio, reproduziria as propriedades mecânicas de tecidos biológicos como cartilagens e tendões melhor do que outros materiais hoje em teste. (...) O novo material foi obtido a partir da combinação de aramida e álcool polivinílico. Conhecidas pelo nome comercial de Kevlar, material usado em coletes à prova de balas, as fibras nanométricas de aramida são resistentes a calor, pressão e tensão, enquanto o álcool polivinílico é um polímero solúvel em água. Fonte: <http://revistapesquisa.fapesp.br/2018/02/15/uma-possivel-fonte-para-repor-cartilagens/>

A figura ao lado representa as cadeias de Kevlar. Sobre esse composto é CORRETO afirmar que

O Tamiflu ou fosfato de oseltamivir, utilizado para o tratamento da gripe, é produzido do composto ativo do anis-estrelado, também conhecido como ácido shikimico. Esse ácido é um potente antiviral. Sua fórmula estrutural está representada abaixo.


Sobre esse composto, é CORRETO afirmar que

A reação entre ácido etanóico e propan-2-ol, na presença de ácido sulfúrico, produz

A seguir estão listadas algumas características de uma classe de compostos:

• Apresentam caráter covalente;

• São compostos binários;

• Reagem com água produzindo ácidos;

• Reagem com base produzindo sal e água.

Qual é a classe de compostos representados por essas características?

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO_4(aq) + HCI_(aq) -> KCI_(aq) + MnCl_2(aq) + Cl2_(g) + H₂O_(I)

_{O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é}

O pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.

Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.

I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO_3- sua base conjugada.

II. A adição de H₃O⁺, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.

III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.

IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H₃O⁺ adicionada .

É CORRETO afirmar que

0,5 mol de cloreto de magnésio foi dissolvido em água suficiente para formar 1L de solução. 10 mL dessa solução foram transferidos para um balão volumétrico de 100mL, o qual foi completado até a marca de aferição com água destilada. Após agitar a amostra diluída, 5mL dessa solução foram transferidos para outro balão volumétrico de 100mL, o qual também foi completado até a marca de aferição com água destilada.

Qual é a concentração de íons cloro na solução final?

Considerando a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio e o gráfico representado ao lado, avalie as afirmativas apresentadas abaixo e assinale a alternativa CORRETA.

I. A curva em verde representa o consumo de peróxido de hidrogênio.

II. A curva em azul representa a produção de oxigênio.

III. A velocidade média de decomposição da água oxigenada pode ser representada por:

Em um tanque de capacidade de 10L, contendo 16g de He, foram adicionados 64g de SO₂ e a temperatura foi aumentada até 27ºC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO₂, respectivamente?