Questões de Vestibular UEFS 2010 para Vestibular, Prova 03

No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg²⁺(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH)₂(s) se precipite, permanecendo os íons Ca²⁺(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl₂(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

A densidade é uma propriedade física intensiva utilizada na identificação de substâncias. Matematicamente, a densidade de um determinado material ou de uma substância química é o resultado da divisão da massa pelo volume, que pode ser expresso em, g.cm⁻³ , em g.L⁻¹ ou em kg.L⁻¹ .

A partir dessas informações e dos fatores que afetam a densidade de um material ou de uma substância química, é correto afirmar:

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.
Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO₂(s), um minério de manganês. O metal participa da produção de aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de britadeiras e, sob a forma de íons Mn²⁺, tem papel importante na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados em ureia excretada pela urina.
A partir dessas informações e com base nas propriedades periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto afirmar:

I.  CaC₂(s) + N₂(g) CaNCN(s) + C(s)

II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO₃(s) + 2NH₄OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH₄NO₃, e a ureia, CO(NH₂)₂.

Uma análise dessas informações permite afirmar: