Questões de Vestibular UEFS 2010 para Vestibular, Prova 3

Substância química Ponto de fusão (°C), a 1,0atm Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Clorofórmio, CHCl₃ -63 61 Etoxietano, CH₃ CH₂ OCH₂ CH₃ -116 34 Etanol, CH₃ CH₂ OH -117 78 Fenol, C₆ H₅ OH 41 182 Pentano, CH₃ (CH₂)₃ CH₃ -130 36
A partir da análise dos dados dessa tabela, que apresenta as propriedades físicas de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:

O grande filósofo grego Aristóteles, 384-322 a.C., afirmava que tudo na natureza era formado por quatro elementos básicos: ar, água, fogo e terra. Robert Boyle, cientista inglês, 1627-1691, no entanto, definiu elemento químico como qualquer substância pura que não se decompõe em outra substância simples. Assim, o hidrogênio, H₂, e o oxigênio, O₂, seriam elementos químicos, enquanto a água, H₂O, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, não. Essa concepção de elemento químico elaborada por Robert Boyle, no século XVII, contribuiu para o desenvolvimento da química. Entretanto, hoje, o conceito de elemento químico é muito diferente do elaborado por Robert Boyle.
A partir da concepção de Robert Boyle e do conceito moderno de elemento químico, é correto afirmar:

Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

Substância química molecular                      Massa molecular (μ)        Ponto de ebulição (°C), a 1,0atm
Propano, CH₃CH₂CH₃                                            44                                        -42 Metoximetano, CH₃OCH₃                                       46                                        -25 Etanol, CH₃CH₂OH                                                 46                                        78 Butano, CH₃(CH₂)₂CH₃                                          58                                        -1 
      As forças das interações intermoleculares são responsáveis por manter os estados de agregação nos líquidos e nos sólidos moleculares, além de influir sobre a diferença de temperatura de ebulição entre essas substâncias. Embora a intensidade das interações intermoleculares represente um fator preponderante, o tamanho da molécula também influi sobre a temperatura de ebulição dessas substâncias.
A tabela apresenta as massas moleculares e os pontos de ebulição de algumas substâncias moleculares. 
A partir dessas informações e da análise desses dados da tabela, é correto afirmar:

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li₂CO₃, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg²⁺, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH₂PO₄, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C₂H₂(g), 1,6kg de oxigênio, O₂₍g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO₂(g).

Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

Determinada espécie de peixes, a exemplo dos salmões, é capaz de perceber a presença na água de 2-fenil-etanol, representado pela fórmula química, em concentrações muito pequenas, como a de 4,0g em 1,0.10¹⁴L.

A análise dessas informações permite afirmar:

O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:

                     [ICI] (mol.L^-1)            [H₂] (mol.L^-1)             Velocidade inicial (mol.L^-1.s^-1)  

                         1,5                             1,5                                   3,7 . 10^-7

                         3,0                             1,5                                   7,4 . 10^-7

                         3,0                             4,5                                   22 . 10^-7

                         4,7                             2,7                                      X

Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g) e hidrogênio, H₂(g), a determinada temperatura.

Uma análise desses dados permite inferir:

Fe³⁺(aq) + 3H₂O(ℓ)       Fe(OH)₃(s) + 3H⁺(aq)
A presença de íons Fe³⁺(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe³⁺(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:

HBrO(ℓ) + H₂O(ℓ) ⇌ H⁺(aq) + BrO⁻(aq)         Ka = 2,1.10⁻⁹
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L⁻¹ , m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão Ka= a² .m/ 1 - α. As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:

Br₂(g) + H₂(g) ⇌ 2HBr(g)
Um dado sistema em que inicialmente existem apenas reagentes pode convergir para um estado em que há reagentes e produtos coexistindo com concentrações constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se alteram em razão de as reações direta e inversa se processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um estado de equilíbrio dinâmico.
De acordo com essas informações e considerando o sistema, representado pela equação química, formado inicialmente pela mistura de 1,0mol de Br₂(g) com 1,0mol de H₂(g), contida em um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto afirmar:

MnO^-₄(aq) + H⁺(aq) + H₂O₂((aq)  → Mn²⁺(aq) + H₂O(ℓ) + O₂(g)

O peróxido de hidrogênio, H₂O₂(ℓ), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Na₂H₂P₂O₇(s) + 2NaHCO₃(s) Na₄P₂O₇(s) + 2CO₂(g) + 2H₂O(ℓ)
A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

Algumas espécies de cogumelos liberam oct-1-en-3-ol, uma substância que atua como repelente natural de lesmas.
A partir dessa informação, é correto afirmar:

O Castelo Garcia D’Ávila, construído durante o governo de Thomé de Souza, situado na reserva Sapiranga, na região metropolitana de Salvador, BA, foi edificado por prisioneiros, entre 1551 e 1624, utilizando blocos de pedra, areia, argila e cal, CaO. O monumento teve representação notável na história da colonização e defesa do Brasil — foi a primeira edificação militar do Brasil —, no entanto foi responsável pelo maior assassinato de baleias Jubarte da época, pois o óleo desses animais era utilizado como combustível na iluminação e para arrecadar dinheiro para a construção do Castelo.
A construção do Castelo Garcia D’Ávila esteve associada a uma série de problemas, entre os quais é correto destacar:

Em uma xícara de café recém-preparado, há dezenas de substâncias químicas diferentes. Uma dessas substâncias, que é formada durante a torrefação do grão de café, representada pela fórmula estrutural, é responsável pelo odor característico da bebida.

A partir da fórmula estrutural do tiol, é correto afirmar:

O etanol de segunda geração é obtido a partir de resíduos de biomassa, a exemplo de palhas e bagaço de cana-de-açúcar, sabugo e palha de milho, ricos em celulose, tratados com solução diluída de ácido sulfúrico, H₂SO₄(aq), (Ka₁ > 10³ e Ka₂ = 1,2.10⁻² ), sob aquecimento.
Esse processo produz inicialmente carboidratos menos complexos que a celulose, que, ao serem submetidos à fermentação, produzem etanol. O aproveitamento desses resíduos de biomassa aumenta em quase 100% a produção de etanol de cana-de-açúcar.
Uma análise dessas informações permite afirmar:

O vazamento de petróleo, proveniente de navios petroleiros, geralmente identificado pelas grandes manchas negras de óleo sobre a superfície dos mares e sobre a areia de praias da costa brasileira, vem causando danos irreparáveis à vida marinha.
A partir dessas informações, é correto afirmar: