Questões de Vestibular UEFS 2010 para Vestibular Segundo Semestre - Dia 3

No processo Dow, de extração de magnésio, da água do mar, sob a forma de íons Mg²⁺(aq), representado pelo fluxograma, hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂(aq), é adicionado à água do mar, para que o Mg(OH) 2(s) se precipite, permanecendo os íons Ca²⁺(aq) na fase aquosa. Após precipitação do cloreto de magnésio, MgCl₂(s), produto final desse processo, esse sal é utilizado para produzir magnésio por eletrólise.

A partir da análise desse fluxograma e das informações do texto, é correto afirmar:

I. CaC₂(s) + N₂(g) CaNCN(s) + C(s)
II. CaNCN(s) + 5H₂O(l) → CaCO₃(s) + 2NH₄OH(aq)

Quando carbeto de cálcio, CaC₂, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100^oC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH₄NO₃, e a ureia, CO(NH₂)₂.
Uma análise dessas informações permite afirmar: