Questões de Vestibular UERJ 2014 para Vestibular - Primeiro Exame
Foram encontradas 5 questões
Ano: 2014
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2014 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
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UERJ - 2014 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol |
Q545777
Química
Texto associado
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L−1, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:
Ano: 2014
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2014 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
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UERJ - 2014 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame - Espanhol |
Q545779
Química
Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise.
Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:
Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:
Q545781
Química
Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
Q545783
Química
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
Ano: 2014
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
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UERJ - 2014 - UERJ - Vestibular - Primeiro Exame
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Q1282862
Química
Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de
todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do
hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua
massa atômica é fracionária.
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
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