Questões de Vestibular UERJ 2016 para Vestibular, Segundo Exame - Francês

Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.
Dissolução
Au (s) +3 HNO₃ (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl₄ (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO₂ (g)
Recuperação

3 NaHSO₃ (aq) + 2 HAuCl₄ (aq) + 3 H₂ O (l) → 3 NaHSO₄ (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)
Admita que foram consumidos 252 g de HNO₃ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO₃ , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: