Questões de Vestibular UFGD 2024 para Vestibular

Em agosto de 2023, a Comissão Nacional de Incorporação de Tecnologias no Sistema Único de Saúde (CONITEC) apresentou parecer favorável à inclusão do medicamento de alto custo Trikafta® no âmbito do Sistema Único de Saúde (SUS), de forma gratuita. Esse medicamento, indicado para o tratamento da fibrose cística, traz benefícios como a melhora da função pulmonar e do estado nutricional dos pacientes, aumentando significativamente a qualidade e a expectativa de vida. Observe as seguintes estruturas.

Disponível em: https://www.gov.br/conitec/pt-br/midias/relatorios/2023/20230906Relatorio844elexacaftor_tezacaftor_ivacaftor. pdf. Acesso em: 30 jun. 2024 (adaptado).

Os efeitos benéficos do Trikafta® devem-se à combinação de três pequenas moléculas orgânicas presentes em sua composição - Elexacaftor (I), Tezacaftor (II) e Ivacaftor (III). Com base nas estruturas fornecidas, é correto afirmar que

A maioria dos aromas que sentimos cotidianamente é consequência da presença de pequenas moléculas orgânicas na composição de produtos do nosso dia a dia. O aroma das rosas, por exemplo, pode ser atribuído aos seguintes compostos como contribuintes principais.

Disponível em: https://www.compoundchem.com/2017/02/14/roses/. Acesso em: 30 jun. 2024 (adaptado). 

Com base nas estruturas fornecidas, é correto afirmar que 

A síntese de Kiliani-Fischer é um método clássico na química orgânica utilizado para a extensão da cadeia de aldoses (carboidratos), desenvolvida por Heinrich Kiliani e Hermann Emil Fischer no final do século XIX.

O processo permite a formação de açúcares com um átomo de carbono a mais, sendo fundamental para a síntese de carboidratos complexos e o estudo de suas estruturas. A síntese de Kiliani-Fischer é amplamente utilizada na pesquisa e no desenvolvimento de novos açúcares e derivados. Um exemplo dessa reação é a transformação da L-Arabinose em L-Manose e L-Glicose. A reação a seguir mostra esse processo nas etapas A e B e, por fim, a produção da L-Manose.

As três etapas correspondem, respectivamente, às reações 

Na produção de aço, é crucial garantir que a matéria-prima utilizada (minério de ferro) contenha a quantidade correta de ferro. A presença de impurezas ou variações na concentração de ferro pode afetar significativamente as propriedades mecânicas do aço, como sua resistência e durabilidade. Para determinar o conteúdo de ferro na amostra do minério de ferro, é necessário dissolver o material em ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) para converter todo o ferro presente em íons Fe²⁺. O ferro, então, é titulado com uma solução de Ce⁴⁺ de concentração conhecida. As equações de semirreação de redução e a imagem a seguir servem para ilustrar esse procedimento de titulação.

       

Portanto, considere o contexto desse experimento para responder à seguinte questão: Qual dos seguintes processos ocorre durante a titulação representada na imagem?

Uma indústria está tratando águas residuais que contêm os íons cobre (Cu²⁺) e zinco (Zn²⁺). Para remover esses metais da água, a indústria utiliza uma técnica de precipitação química. O processo envolve a adição de hidróxido de sódio (NaOH) à água residual, resultando na formação de hidróxidos metálicos insolúveis (Kps(Cu(OH)₂ ) = 2,2 x 10-²⁰ e Kps (Zn(OH)₂ ) = 4,5 x 10-¹⁷) que podem ser removidos por filtração. Se a concentração inicial de íons Cu²⁺ na água residual é 0,01 mol/L e de íons Zn²⁺ é 0,05 mol/L, assinale a alternativa correta que representa a quantidade mínima de hidróxido de sódio necessária para precipitar completamente os íons metálicos em 1000 mL de água residual, considerando que a precipitação ocorre em pH neutro (pH 7).

O leite de magnésia é um medicamento frequentemente utilizado como antiácido para neutralizar a acidez estomacal. A principal substância ativa nesse leite é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, que reage com o ácido clorídrico (HCl) no estômago para formar cloreto de magnésio (MgCl₂) e água (H₂O). Considere essas informações para avaliar a seguinte situação: um paciente sofre de hiperacidez estomacal e ingere 10 mL de leite de magnésia. A concentração de Mg(OH)₂ no leite de magnésia é de 0,8 g/100 mL, e a concentração de HCl no estômago é de 0,1 mol/L. A partir dessas informações, assinale a alternativa correta relacionada à quantidade de mols de HCl que serão neutralizados pela dose de leite de magnésia ingerida pelo paciente. Mg(OH)₂ = 58,0 g/mol; HCl = 36,5 g/mol.