Questões de Vestibular UFRGS 2019 para Vestibular 3º Dia

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 ^–5 mol L ^–1 s ^–1.

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + 1/2 O₂(g)

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N₂O₅ será de

De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.

I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.

Quais estão corretas?

O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7.

Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?

Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO₂, 2 NO₂ ⇋ N₂O₄, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L ^{– 1})

Qual o valor de x em mol L^–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?

Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.

I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.

Quais estão corretas?