Questões UNIOESTE 2019 para Vestibular - 2ª Etapa - Tarde

Q1303739

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303739 Química

A Efedrina é uma droga sintética comumente utilizada como estimulante, auxiliar na concentração mental, descongestionante e inibidor de apetite. A efedrina promove uma modesta perda de peso a curto prazo, especificamente perda de gordura, e é usada por alguns fisiculturistas para reduzir a gordura corporal antes de uma competição. No entanto, provoca alguns efeitos colaterais tais como ansiedade, inquietação, nervosismo e taquicardia. A respeito da molécula da Efedrina mostrada abaixo, são feitas algumas afirmações. Assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA.
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A

A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas éter e amina, e contém apenas um carbono quiral.

B

A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amida, e contém dois carbonos quirais.

C

A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas fenol e amida, e contém apenas um carbono quiral.

D

A estrutura da efedrina apresenta as funções orgânicas álcool e amina, e contém dois carbonos quirais.

E

A estrutura da efedrina apresenta uma amina primária e não contém carbono quiral.

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Q1303740

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303740 Química

O grupo funcional no qual os átomos de carbono e oxigênio formam uma ligação dupla (C=O) é denominado carbonila. Esse grupo está presente nas estruturas de diversos tipos de substâncias, denominadas substâncias carboniladas ou compostos carbonilados. Observe as estruturas dos compostos carbonilados a seguir e indique qual deles apresenta o maior caráter ácido em meio aquoso.
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A

I.

B

II.

C

III.

D

IV

E

V

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Q1303741

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303741 Química

O soro caseiro é uma mistura de água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar (C₆ H₁₂O₆ ) e 3,5 gramas de sal de cozinha (NaCl). A respeito das substâncias químicas que se encontram no soro caseiro é INCORRETO afirmar.

A

Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem elevada diferença de eletronegatividade, característico das substâncias iônicas.

B

A eletronegatividade dos átomos que compõem a água não é tão elevada para ser considerada iônica, entretanto, confere o caráter polar desta molécula

C

O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, pois esta substância é formada por elementos cuja eletronegatividade permite o compartilhamento de elétrons.

D

O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as substâncias contidas no soro caseiro, encontra-se no açúcar.

E

Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do terceiro período da tabela periódica.

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Q1303742

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303742 Química

Um dos ácidos mais utilizados pelas indústrias químicas é o ácido sulfúrico. Sua composição possui o átomo de enxofre, cujos estados de oxidação mais comuns são -2, 0, +2, +4 e +6; este último presente no ácido sulfúrico. Em relação ao átomo de enxofre nos estados de oxidação 0 e -2, é CORRETO afirmar que:

A

no estado de oxidação 0 os orbitais “p” da camada de valência encontram-se vazios.

B

no estado de oxidação -2 o orbital “s” recebe 2 elétrons, preenchendo sua subcamada

C

os estados de oxidação 0 e -2 possuem, respectivamente, 6 e 8 elétrons em sua camada de valência.

D

o orbital “p” perde dois elétrons e forma o ânion -2.

E

no estado de oxidação 0 a camada de valência se encontra vazia.

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Q1303743

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303743 Química

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:
MgO + H₂O → Mg(OH)₂ + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

∆H (MgO) = -152 kcal/mol; ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol; ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

A

A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.

B

A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.

C

A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.

D

A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.

E

O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

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Q1303744

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303744 Química

A titulação é uma técnica analítica bastante utilizada para determinar a concentração de substâncias que não são padrões primários. Assim, utiliza-se geralmente um padrão primário para padronizar as soluções que são usadas para outras titulações. Com base neste conceito, uma amostra de 0,3180 g de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ), padrão primário, necessitou de 30,00 mL de uma solução de HCl para completa neutralização. Em relação à concentração de HCl e à estequiometria da reação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
Dados: MM(Na₂ CO₃ ) = 106g/mol

Na₂CO₃ + HCl⬄ NaCl + H₂ CO₃

A

A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na₂ CO₃ :HCl, é 1:1.

B

A concentração de HCl é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na₂ CO₃ :HCl, é 1:2.

C

A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na₂ CO₃ :HCl, é 1:2.

D

A concentração de HCl é 0,20 mol/L, e a relação estequiométrica Na₂ CO₃ :HCl, é 1:1.

E

A concentração de HCl é 0,10 mol/L, e a relação estequiométrica Na₂ CO₃ :HCl, é 2:1.

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Q1303745

Ano: 2019 Banca: UNIOESTE Órgão: UNIOESTE Prova: UNIOESTE - 2019 - UNIOESTE - Vestibular - 2ª Etapa - Tarde |

Q1303745 Química

Dentre as interações intermoleculares, uma das mais intensas é a ligação de hidrogênio. Esta interação está presente em nosso cotidiano, por exemplo, na interação entre as cadeias poliméricas de amido e celulose, sendo responsáveis por diversas propriedades destes materiais, como rigidez, cristalinidade e elasticidade. Com base na possibilidade de ter este tipo de interação intermolecular, assinale a formula molecular capaz de realizar ligação de hidrogênio entre si.

A

CO₂

B

H₂

C

H₃ COCH3

D

C₂ H₆

E

NH₃

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