Questões de Vestibular UNIVESP 2019 para Vestibular 1º semestre
Foram encontradas 7 questões
Q1280827
Química
As substâncias químicas diariamente utilizadas são
compostas por átomos. Estes átomos podem estar
ligados entre si através de ligações químicas.
Considere os três tipos de ligação química: iônica,
covalente e metálica e assinale a alternativa correta.
Q1280828
Química
No dicionário, matéria é tudo aquilo que tem
massa e ocupa lugar no espaço, ou qualquer
substância que compõe um corpo sólido,
líquido ou gasoso. O estado físico da matéria
está relacionado com as forças que atuam em
seu interior. A matéria pode apresentar-se em
qualquer estado físico, conforme a pressão e
temperatura. Um esquema das mudanças de
fase de uma substância é mostrado na Figura
abaixo.
Figura - Esquema da transformação química da matéria.
(Fonte: O autor.)
Considere os pontos I, II, III, IV, V e VI mostrados na Figura e assinale a alternativa correta em relação ao processo de mudança de fase da matéria.
Figura - Esquema da transformação química da matéria.
(Fonte: O autor.) Considere os pontos I, II, III, IV, V e VI mostrados na Figura e assinale a alternativa correta em relação ao processo de mudança de fase da matéria.
Q1280829
Química
As aminas são substâncias químicas
orgânicas que possuem um amplo uso na área
industrial. Estas substâncias podem ser
utilizadas na produção de sabões, na
vulcanização da borracha e, também, na
produção de sais de amônio que podem ser
adicionados aos condicionadores de cabelo.
Considere as duas moléculas orgânicas
mostradas abaixo na Figura e assinale a
alternativa que apresenta a correta
nomenclatura para as substâncias (1) e (2),
respectivamente, conforme a International
Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC):
Figura - Moléculas orgânicas.
(Fonte: Bruice, 2006.)
Figura - Moléculas orgânicas.
(Fonte: Bruice, 2006.)
Q1280830
Química
As funções inorgânicas são classificadas em
óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são
comumente utilizados no nosso dia-a-dia,
como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de
sódio (NaHCO3) e o sulfato de sódio (Na2SO4).
Na indústria química, os sais também possuem
um papel importante, por exemplo, o NaCl é
utilizado na fabricação de soda cáustica. A
reação química entre um ácido e uma base de
Arrhenius produz um sal.
Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.
2H3PO4 + nCa(OH)2 → X + 6H2O
Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.
2H3PO4 + nCa(OH)2 → X + 6H2O
Q1280831
Química
A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2, CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.
Q1280832
Química
O preparo de soluções é uma prática muito utilizada
em laboratórios químicos.Soluções são as misturas
resultantes da junção de duas ou mais substâncias
químicas em que apresentam apenas uma fase
(mistura homogênea). Para obter uma solução de
molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL,
deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser
pesada no laboratório. Considere a massa molar do
sal igual a 58,5 g/mol e assinale a alternativa correta
que contém essa quantidade.
Q1280833
Química
Um gás ideal pode ser representado por um
conjunto de moléculas ou átomos que estão em
movimento constante e aleatório, onde as
velocidades médias estão relacionadas com a
temperatura. A equação de Clapeyron representa
satisfatoriamente o comportamento de um gás
ideal e é bastante utilizada pelos cientistas. Esta
equação é o melhor caminho para se transformar
massa em volume gasoso. Considere a equação de
Clapeyron e assinale a alternativa correta com o
volume ocupado por 10 g de N2 a 25ºC e 1 atm.
Considere os dados constantes dos gases ideais: R = 0,082 atm.L/mol.K Massa molar N2: 28 g/mol
Considere os dados constantes dos gases ideais: R = 0,082 atm.L/mol.K Massa molar N2: 28 g/mol
Conheça nossos planos