O nitrito de sódio,
![Imagem 122.jpg](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/25341/Imagem%20122.jpg)
é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como presuntos, mortadelas, salames, entre outros. Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e este desencadear a formação de metabólitos carcinogênicos.
Dada a constante de hidrólise:
![Imagem 123.jpg](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/25341/Imagem%20123.jpg)
e considerando as constantes de equilíbrio
![Imagem 124.jpg](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/25341/Imagem%20124.jpg)
= 5 × 10
–4 e
![Imagem 125.jpg](https://arquivos.qconcursos.com/images/provas/25341/Imagem%20125.jpg)
= 1 × 10
–14, a 25
oC, o pH de uma solução aquosa de nitrito de sódio 5 × 10
–2 mol/L nesta mesma temperatura tem valor aproximadamente igual a