Questões de Vestibular INSPER 2019 para Vestibular - Cursos de Engenharia - Ciências da Natureza

Foi realizada uma demonstração experimental sobre a densidade de materiais e a polaridade de líquidos. Na figura, os recipientes 1 e 2 representam o comportamento de um polímero sintético sólido introduzido em dois líquidos distintos.

O recipiente 3 representa a mistura dos dois líquidos. 

Com base na análise da figura, pode-se afirmar que a densidade do polímero é _________ do que a densidade do líquido orgânico, que é uma substância ____________ e forma uma mistura heterogênea com a água. No recipiente 3, a água é o líquido que constitui a fase __________ .

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por: 

A chegada do homem à Lua, há 50 anos, possibilitou a coleta das rochas lunares, cuja análise permititu datar a idade do satélite natural da Terra com maior precisão. A técnica utilizada consistiu em determinar a proporção das quantidades do radioisótopo háfnio-182 e do isótopo estável tungstênio-182 presentes nessas rochas lunares.

O processo de decaimento radioativo do háfnio-182 apresenta uma etapa intermediária, na qual se forma o radioisótopo instável tântalo-182 que, por sua vez, decai para o tungstênio-182, de acordo com a equação: 

O decaimento radioativo do háfnio-182 resultando no tungstênio-182 em função do tempo ocorre de acordo com a curva apresentada no gráfico. 

A emissão radioativa representada pela letra X na equação de decaimento do háfnio-182 e a meia-vida desse radioisótopo em 10⁶ anos são 

O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH₄)₂SO₄]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH₃) com o dióxido de enxofre (SO₂), de acordo com as equações: 

SO₂ (g)+ 1/2O₂(g) → SO₃ (g)

H₂O (ℓ)+SO₃(g) → H₂SO₄ (ℓ)

2NH₃ (g) + H₂SO₄ (ℓ) → (NH₄)₂SO₄ (s) 

Considere os valores de entalpia-padrão de formação: 

SO₂ (g)                      = -298 kJ/mol

NH₃ (g)                      = -46 kJlmol

H₂O (ℓ)                      = -286 kJ/mol

(NH₄)₂SO₄ (s)         = -1179 kJ/mol

Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de sulfato de amônio é 

Entre os compostos inorgânicos envolvidos na viticultura e vinificação, aquele que apresenta molécula apolar e aquele que é formado apenas por ligação iônica são, respectivamente,  

O teor residual de açúcar no vinho corresponde ao açúcar não convertido em álcool durante a fermentação e é expresso em gramas de glicose (C₆H₁₂O₆) por litro da bebida. Ao se adicionar levedura a um tonel contendo 30 L de vinho cujo teor residual de açúcar é de 2,4 g de glicose/L, a quantidade máxima de dióxido de carbono que se formará será igual a  

Os compostos de 1 a 6 foram testados quanto ao caráter ácido-base empregando-se o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor amarela em soluções com pH < 6 e cor azul em soluções com pH > 7,6. Nesse teste, alíquotas de soluções aquosas de cada um dos compostos foram colocadas em tubos de ensaio numerados de acordo com o composto e, em seguida, foram adicionadas algumas gotas do indicador a cada um deles.

A coloração amarela foi observada nos tubos  

A coagulação é uma das etapas do tratamento de água para consumo humano, na qual são usados compostos químicos que promovem a agregação das partículas de sujeira, formando flocos que se depositam no fundo dos tanques de tratamento. O sulfato de alumínio [Aℓ₂(SO₄)₃] é o agente coagulante mais comum e pode ser usado em conjunto com o aluminato de sódio (NaAℓO₂). A reação do processo que emprega o sulfato de alumínio e o aluminato de sódio combinados é representada pela equação não balanceada: 

NaAℓO₂(s) + Aℓ₂(SO₄)₃ (s) + H₂O(ℓ) →

→ Aℓ (OH)₃ (s) + Na₂SO₄ (aq) 

Quando se emprega de 1 mol de sulfato de alumínio, os coeficientes estequiométricos dos produtos hidróxido de alumínio e sulfato de sódio são, respectivamente,